Question

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

• A、含Na⁺为2mol的Na₂SO₄溶液
• B、将31g Na₂O溶于水并配成1L的溶液
• C、将0.5mol/L的KNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
• D、将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A．没有溶液体积，无法计算出硫酸钠的物质的量浓度；
B．根据n=

m

M

计算出氧化钠的物质的量，根据钠原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算出溶液浓度；
C．蒸发前后硝酸钾溶液浓度不同，其密度不同；
D．氯化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L．

解答： 解：A．Na⁺为2mol的Na₂SO₄溶液，没有告诉溶液体积，无法计算硫酸钠溶液的浓度，故A错误；
B.31g氧化钠的物质的量为：

31g

62g/mol

=0.5mol，反应后生成1mol氢氧化钠，形成的溶液浓度为1mol/L，故B正确；
C．将0.5mol/L的KNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液，蒸发前后溶液密度不同，则蒸发后溶液体积不是50mL，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；
D.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，注意表达式中c=

n

V

的V必须是溶液体积，不是溶剂体积，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．