题目内容
已知某无色透明的溶液中含有Na+、SO42-、Cl-和未知离子X，若各离子的浓度之比是1：1：1：1，则该溶液中未知离子X可能是（ ）
| A、Ba2+ |
| B、Al3+ |
| C、Cu2+ |
| D、Mg2+ |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：无色溶液中一定不存在有色的铜离子，根据离子共存可知溶液中一定不存在钡离子，然后根据溶液电中性计算出X所带电荷，根据计算结果判断满足条件的离子．
解答：
解：无色溶液中一定不存在Cu2+，
SO42-、Ba2+之间反应生成硫酸钡沉淀，所以溶液中一定不存在Ba2+；
各离子的浓度之比是1：1：1：1，则X一定为阳离子，设所带电荷为x根据溶液电中性可知：c（Na+）+xc（Xx+）=2c（SO42-）+c（Cl-），
设浓度都是c，则xc=2c，
解得x=2，
所以X为带有2个单位正电荷的离子，故D正确，
故选D．
SO42-、Ba2+之间反应生成硫酸钡沉淀，所以溶液中一定不存在Ba2+；
各离子的浓度之比是1：1：1：1，则X一定为阳离子，设所带电荷为x根据溶液电中性可知：c（Na+）+xc（Xx+）=2c（SO42-）+c（Cl-），
设浓度都是c，则xc=2c，
解得x=2，
所以X为带有2个单位正电荷的离子，故D正确，
故选D．
点评：本题考查了离子共存、物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握离子反应发生条件、物质的量浓度的概念，注意电荷守恒在化学计算中的应用方法．
练习册系列答案
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若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+ Na+NO3- Cl- |
| B、K+ Na+Cl- NO3- |
| C、K+ Na+ Cl-AlO2- |
| D、K+ NH4+ SO42-NO3- |
下列关于Fe（OH）3胶体的制备，正确的操作是（ ）
| A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 |
| B、将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可 |
| C、将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可 |
| D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 |
下列有关实验的说法中错误的是（ ）
| A、在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 |
| B、可用四氯化碳萃取溴水中的溴 |
| C、在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 |
| D、作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大 |