X．Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素．下列说法正确的是（　　）

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：

请根据流程图，回答以下问题：
（1）向样品中加入盐酸的目的是．写出涉及的离子方程式：．操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、．（填仪器名称）操作Ⅱ必须用到的仪器是．（填下列编号）
A．50mL烧杯    B．20mL量筒    C．50mL量筒    D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式：．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作：．
（4）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量W₂g，则样品中铁元素的质量分数（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）．

纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

请回答下列问题：
（1）酸浸时FeO与稀HNO₃反应的离子方程式．
（2）为了将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是．
（3）流程中加入ZnO调pH的目的是．
（4）滤渣2中的成分是．
（5）已知ZnS的溶度积K_sp=1.6×10^-24，溶液中Zn²⁺浓度为0.01mol?L^-1，则溶液中S^2-浓度大于mol?L^-1，才生成ZnS沉淀．
（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级．

某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO₄?6H₂O．其生产流程如图所示：

（1）步骤①中加入H₂SO₄后，需充分搅拌的目的是．
（2）步骤③中，在酸性条件下，H₂O₂使Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式为．
（3）已知：ⅰ．K_sp[Fe（OH）₃]≈1.0×10^-38、K_sp[Cr（OH）₃]≈1.0×10^-32；ⅱ．溶液中离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步骤④中，应控制溶液的pH不小于．
（4）溶液C中溶质的主要成分是．

0.75molRO₃^2- 共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（　　）

有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD₃的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H₂．C原子中有14个中子，请回答：
（1）写出A原子符号，B元素名称，C元素在元素周期表中的位置，E元素的离子结构示意图．
（2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
   C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有两种气体，两种固体．
（1）写出元素符号：AC
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式：．
（3）用电子式表示化合物C₂D形成过程．

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R³⁺，R³⁺最外层有两个电子，在氢氧化钠溶液条件下，R³⁺可被氯气氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子并转化为钠盐X；该钠盐在酸性条件下能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，同时本身又被还原为R³⁺．回答有关问题（元素符号就用R，不必写出具体的元素）
（1）R是元素周期表中族元素，其最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X的化学式是，R属于（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）若R元素最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X是一种难溶于水的物质，试写出下列反应的离子方程式（元素符号就用R）：
①氢氧化钠条件下R³⁺与氯气反应：；
②酸性条件下该钠盐与Mn²⁺反应：；
③根据①中反应可得出钠盐X的氧化性比氯气，根据②中反应可得出钠盐X的氧化性比MnO₄^-，（填“能”或“不能”）由此得出氯气的氧化性比MnO₄^-强，理由是．

已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：
（1）写出元素符号：X，Y．Z的离子结构示意图为．
（2）由Y、Z组成，且质量比为7：20的化合物化学式为．
（3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2：1，则A的摩尔质量为，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式，“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达．试写出A作为氧化剂并符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：．
（4）X、Y、Z可形成一种原子个数比为4：2：3的盐，该盐的名称是，在该盐的水溶液中投入少量Na₂O₂固体，写出此过程中属于上图Ⅲ类型的化学反应方程式．