回收锌锰废电池可生产硫酸锌、碳酸锰等．原料锰粉主要成分为MnO₂和碳，含少量锌和铁．焙烧反应之一为：MnO₂+C═MnO+CO↑．生产工业级碳酸锰流程如图：

化学式	开始沉 淀时的 pH值	沉淀完 全时的 pH值
Mn（OH）2	8.8	10.4
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe （OH）3	2.7	3.7
Zn（OH）2	6.4	7.8

回答下列问题：
（1）第二步用稀H₂SO₄浸取时需加热，其原因是：．
（2）第三步加入过量酸化的H₂O₂溶液，其目的是，离子方程式为；然后将pH调到7.8-8.7（四种离子沉淀的pH范围如右表），其目的是．

能将NH₄NO₃、Na₂SO₄、KCl、（NH₄）₂SO₄四种溶液一步加以区别（可以加热）的试剂为（　　）

锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓，以下是ZnSO₄溶液的制备与提纯流程．

请回答有关问题：
【资料】已知Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱锌矿的主要成分是ZnCO₃（少量FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃及其它杂质）；虽都是难溶物质，但Fe（OH）₃的溶解度远远小于Fe（OH）₂．
（1）①反应中生成气体是．
（2）②中H₂O₂的作用是； 它在酸性条件下氧化Fe²⁺的化学方程式为．
（3）反应④的离子方程式为．
（4）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤①产生的产物（填化学式）可以用于步骤（其中步骤选填①、②、③、⑤）．

草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：
①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是、、．
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到，证明含有碳酸根．
②取另一份溶液，为检验其中是否含有SO₄^2-，方法是．产生的现象是．

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H⁺）的增大而加快．
（1）写出该反应的离子方程式．
（2）反应开始时反应速率加快的原因是．
（3）反应后期反应速率减慢的原因是．

下列鉴别物质的方法能达到实验目的是（　　）

[化学一化学与技术模块]某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如下图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
（4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为．
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请解释其原因．
（6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示），简述先通足量氨气后通入CO₂的理由．．

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果强弱，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

（1）图一可通过观察（现象）定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂或将FeCl₃改为浓度相当的Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是：．
（2）图二所示实验中需测量的数据是．

下列反应类型中，一定没有发生电子转移的是（　　）