Question

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H⁺）的增大而加快．
（1）写出该反应的离子方程式

 

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（2）反应开始时反应速率加快的原因是

 

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（3）反应后期反应速率减慢的原因是

 

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Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-和SO₄^2-，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答．

解答： 解：（1）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-和SO₄^2-，反应的离子方程式为ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，
故答案为：ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3SO₄^2-+3H⁺；
（2）反应开始时反应速率加快，由ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-可知，反应开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H⁺）的增大而加快，故答案为：开始时由于H⁺浓度逐渐增加，使速率增大；
（3）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，
故答案为：反应后期，由于反应物浓度逐渐下降（减至较小），使反应速率减小．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．