标况下，往1mol/L 100mL的石灰水中通入一定量的CO₂气体，得到5g沉淀，问：通入CO₂的体积是多少时CO₂完全反应？

现有100mL 0.1mol/L盐酸与足量的铝反应，求：
（1）消耗的铝的物质的量；
（2）在标准状况下产生的H₂的体积；
（3）转移电子的物质的量为多少？

将0.2mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度从大到小的排列顺序为．

已知A为金属单质，根据如图物质的变化，回答：
（1）各物质的化学式：
A．
B．
C．
D．
E．．
（2）写出①-⑥有关变化的化学方程式（离子反应书写离子方程式）．

将0.2mol/L的NaOH溶液和0.4mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，混合溶液中粒子浓度从大到小的排列顺序为．

下列物质都能有Na反应放出H₂，其产生的H₂的速率排列顺序正确的是（　　）
①C₂H₅OH；②CH₃COOH；③NaCl（aq）

铝和钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到了4.48L氢气（标准状态），若钠有0.1mol，则铝的物质的量为．

取由镁粉、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物28.8g，放入269.5g质量分数为20%的稀硫酸中恰好完全反应，得溶液的质量为291.5g，求反应后所得溶液的溶质质量分数．

铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式；．
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2中通入的气体A是．
（3）操作1、2、3所需的玻璃仪器除烧杯外，还需要．

久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C₂H₄O）_n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：
（C₂H₄O）_n?nC₂H₄O+热量．
试回答下列问题：
（1）先分离混合物得到（C₂H₄O）_n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后．
（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：．
（3）当n=3时，试写出（C₂H₄O）_n的结构简式．
（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C₂H₄O）_n和6mol/L H₂SO₄的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C₂H₄O）_n分解，生成的气体导入锥形瓶中．
①冷凝管中冷凝水的进口是（填“a”或“b”）．
②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：．
③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：．