用霞石岩（化学式为KNa₃[AlSiO₄]₄，主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8～9，Na₂CO₃溶液的pH约为11～12．溶解过滤流程产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图．试回答下列问题：
（1）霞石岩添加石灰石和煤，煤的作用是
（2）灼烧得到固体M的化学方程式是：．
（3）X物质是（填化学式，下同），霞石泥的主要成分是，滤液W中主要含有的离子有（填三种）．
（4）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为、、、洗涤、干燥．
（5）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是．
（6）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是．

X、Z、Q、R 4种短周期元素的原子序数依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素．化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol?L^-1甲溶液的pH=13．工业上常用电解QR饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
（1）Q的原子结构示意图为．
（2）电解QR饱和溶液反应的化学方程式为．
（3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为．
（4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为；YZ₂与水反应的化学方程式：．
②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是．YZ₂的结构式为：YZ₂通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：．
③若Y元素的单质是一种淡黄色固体．写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式：．
④若Y的最高价氧化物可制光导纤维．写出工业生产Y单质的反应的化学方程式：．

硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃?6（NH₄）₂SO₄?cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是，滤渣A的主要成分是．
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是．
a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄       d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲，乙．
（4）上述流程中，有一处不严密，请指出并修改．
（5）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO₃）₂溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．

已知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化：

某烃 A 蒸气密度是相同状况下氢气密度的53倍，已知烃 A 不能使 Br₂的 CCl₄溶液褪色，但能使 KMnO₄酸性溶液褪色．氢原子核磁共振谱表明A有2个吸收峰，强度之比为3：2；B只有一个吸收峰． A 可以发生下图所示的一系列变化：

根据上述转化关系回答下列问题：
（l） 写出下列物质的结构简式：AG．
（2）H、D 中含氧官能团的名称分别是、．
（3）化合物 F 分子中有个碳原子肯定共平面．
（4）写出反应⑦的化学反应方程式：．
（5）F 不能发生的反应是（填序号）；
a．氧化反应    b．取代反应     c．消去反应     d．加成反应
写出 F 的同分异构体，且满足下列三个条件：a．结构稳定  b．与 F 具有相同官能团且属同类物质  c．能发生消去反应． F 的同分异构体为：．

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO₂和3.6g H₂O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）

某种有机物在稀硫酸作用下，生成相对分子质量相同的A、B两种物质，若A与碳酸钠溶液反应，而B不能，则原有机物是（　　）

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的铝灰制备A1₂（SO₄）₃?18H₂O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是
（2）KMnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
1MnO

- 4

+Fe²⁺+=1Mn²⁺+Fe³⁺+
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L^-1  根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．
（4）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）写出Z在周期表中的位置．
（2）W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性（填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）．
（3）Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是．
（4）反应产生的一种强酸的浓溶液能与红热的碳反应，写出该反应的化学方程式．

利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如图：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是，可能发生反应的离子方程式有．
（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是
①灼烧不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被还原．还原剂是，该反应的化学方程式是．
（3）为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，也加入适量的H₂O₂溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h．请回答下列问题：
①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的是；
②写出反应的化学方程式：．
（4）由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为．
（5）直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是．

电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等）提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为，该固体的颜色为；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是；
（3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式；；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是；
A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是；