题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．（1）写出Z在周期表中的位置
（2）W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性
（3）Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是
（4）反应产生的一种强酸的浓溶液能与红热的碳反应，写出该反应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为8号元素，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为钠元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子半径介于氧和钠之间，所以Z为氯元素，Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸，原子半径大于氯小于钠，所以Y为硫元素，据此答题．
解答：
解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为8号元素，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为钠元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子半径介于氧和钠之间，所以Z为氯元素，Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸，原子半径大于氯小于钠，所以Y为硫元素，
（1）Z为氯元素，在周期表中第3周期ⅦA族，
故答案为：第3周期ⅦA族；
（2）由于氧元素的非金属性强于硫，所以O 2-离子的还原性比S2-离子的还原性弱；同主族元素，从上向下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以氯化氢的稳定性强于溴化氢，
故答案为：弱；HCl；
（3）二氧化硫和氯水溶液反应，生成盐酸和硫酸，该反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；
（4）浓硫酸能与红热的碳反应，生成二氧化硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（1）Z为氯元素，在周期表中第3周期ⅦA族，
故答案为：第3周期ⅦA族；
（2）由于氧元素的非金属性强于硫，所以O 2-离子的还原性比S2-离子的还原性弱；同主族元素，从上向下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以氯化氢的稳定性强于溴化氢，
故答案为：弱；HCl；
（3）二氧化硫和氯水溶液反应，生成盐酸和硫酸，该反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；
（4）浓硫酸能与红热的碳反应，生成二氧化硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：C+2H2SO4（浓）
| ||
点评：本题主要考查了元素周期表和元素周期律及部分元素化合物知识，中等难度，解题关键在于利用半径结合元素的性质和原子结构确定元素的种类．
练习册系列答案
相关题目
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| B、2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA |
| C、常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA |
| D、28 g氮气所含的原子数目为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
| B、L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 |
| C、ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 |
| D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4 |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中 |
| B、蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解 |
| C、蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水 |
| D、分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体 |