X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（　　）

下列各种仪器：①漏斗；  ②容量瓶；  ③蒸馏烧瓶；  ④分液漏斗；  ⑤天平；  ⑥量筒；  ⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（　　）

现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）装置A的名称：；检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在F装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好．
（2）往A中滴足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：．
（3）装置C的现象；C发生反应后生成两种硫酸盐，写出C中的化学方程式．
（4）装置F的作用．称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中碳的质量分数为（写表达式）．
（5）某同学认为，依据此实验测得的数据有问题，因为反应产生的CO₂气体未能完全排到装置E中，请问该同学的观点是否正确（“是”或“否”）；铁的质量分数会（偏大、偏小、不变）．

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：、．
（2）滤渣A的主要成分为；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂，写出通入过量的CO₂发生反应的离子方程式：．
（4）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用（填编号）．
A．浓硫酸   　B．稀硫酸   　C．稀硝酸
（5）写出用NaOH溶液溶解铝的化学方程：．

下列物质属于酸性氧化物的是（　　）

下列电子式中错误的是（　　）

物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）

下列对物质的分类不正确的是（　　）

下列有关化学用语使用正确的是（　　）

在适宜的条件下，由CH₂═CH₂分子可自身相互加成而生成高分子化合物--聚乙烯，其化学反应方程式为，反应类型为．