题目内容
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（ ）
| A、Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
| B、Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
| C、X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物 |
| D、上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X原子核内没有中子的原子为H元素；如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，而17不是3的倍数，所以不是同周期相邻．在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，所以Z和Y属于同一周期，Z和W属于同一主族，设Z的最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a-1，W的最外层电子数是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，w最外层电子数是6，Y、Z和W的原子序数小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：X原子核内没有中子的原子为H元素；如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，而17不是3的倍数，所以不是同周期相邻．在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，所以Z和Y属于同一周期，Z和W属于同一主族，设Z的最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a-1，W的最外层电子数是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，w最外层电子数是6，Y、Z和W的原子序数小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，则
A．根据上面的分析可知，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；
B．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故B错误；
C．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故C正确；
D．因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故D错误，
故选C．
A．根据上面的分析可知，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；
B．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故B错误；
C．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故C正确；
D．因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故D错误，
故选C．
点评：本题考查元素推断及对应化合物的性质，题目难度中等，解答本题的关键是讨论在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17的可能情况，为易错点
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