下列说法中正确的是（　　）
①锂在空气中燃烧生成的Li₂O
②Al₂（SO₄）₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂       
②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸   
③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液   
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸   
⑤向AgNO₃溶液中逐滴加入稀氨水．

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）

用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下：将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是（　　）

用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制100mL 0.50mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空
（1）用量筒量取所需浓H₂SO₄的体积为mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有、、、烧杯、玻璃棒．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
③容量瓶洗净后未干燥；
④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平；
⑤用量筒量取浓H₂SO₄时仰视刻度线：．
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．

某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（　　）

已知：A是石油裂解气的主要成份．A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
（1）写出A的电子式
（2）B和D分子中的官能团名称分别是、．
（3）写出下列反应的反应类型：
①反应，
②反应，
④反应．
（4）写出下列反应的化学方程式
①．
②．
④．

某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）A的结构简式为，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为．
（2）反应④的化学方程式为．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．写出铜丝由黑色变红的反应的化学方程式．
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为．

己知A～G有如图所示转化关系．其中：A为芳香族化合物且苯环上的一溴代物只有两种，D能使FeCl3溶液显紫色，E、F、G能发生银镜反应．

（1）A的结构简式，G的结构简式．
（2）反应①一⑤中可看成取代反应的有（填代号）．
（3）写出B-D反应的化学方程式：．

一包白色固体可能含有CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃、NaCl中的一种或几种，为确定其成分取一定量的固体依次作如下实验
（1）溶于水得到无色溶液．
（2）向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
（3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生．则固体中
①一定含有的物质是（填化学式）；
②一定没有的物质是（填化学式）；
③不能确定是否含有的是（填化学式），确定该物质是否含有的试验方法为．