题目内容
用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下：将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是（ ）
| A、过滤所得的残渣中一定没有金属A |
| B、滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液 |
| C、水合盐B可能是FeSO4?7H2O |
| D、无水盐C可能是Fe2（SO4）3 |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,铁的氧化物和氢氧化物
专题：
分析：将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，该红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明C盐中含有亚铁离子，则A为部分氧化的铁屑，加硫酸有固体剩余，则固体为Fe，据此分析．
解答：
解：将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，该红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明C盐中含有亚铁离子，则水合盐B可能是FeSO4?7H2O；则A为部分氧化的铁屑，加硫酸有固体剩余，则固体为Fe，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了铁的单质及化合物的性质，题目难度不大，注意根据氢氧化亚铁在空气中颜色变化来判断．
练习册系列答案
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某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应．若将其跟H2加成所得产物的结构简式不可能是（ ）
| A、CH3（CH2）3CH2OH |
| B、CH3CH2CH（CH3）CH2OH |
| C、（CH3）2CHCH2CH2OH |
| D、（CH3CH2）2CHOH |
的名称是
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（其他操作均正确）（ ）
| A、溶解后未冷却至室温就移入容量瓶 |
| B、向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 |
| C、称量时间过长 |
| D、向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线 |
在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
| A、K+ Cl- MnO4- SO42- |
| B、Ca2+ CO32- NO3- SO42- |
| C、Na+ HCO3- NO3- SO42- |
| D、Na+ SO42- NO3- Cl- |