短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是（　　）

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A的原子半径最小，E是地壳中含量最多的金属元素．C、F同主族，且C原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D原子的核电荷数是B原子的质子数的2倍．请用化学用语回答下列问题：
（1）单质D可在化合物甲中燃烧得单质B和化合物乙．B在周期表中的位置为，化合物甲的电子式为．化合物乙属于晶体（填晶体类型）．
（2）B、F形成的一种化合物BF₂是一种有恶臭的液体，将它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，会有黄色物质析出并放出一种无色无味的气体．写出该反应的离子方程式．当产生的气体为0.5mol时，该反应转移的电子数为．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三种元素最高价含氧酸的钠盐．X、Y溶液均呈碱性，Z溶液pH＜7．
①Z的化学式为．
②Y、Z两溶液混合反应可得到澄清的溶液，该反应的离子方程式为；向该溶液中加入X溶液，会产生白色沉淀和无色气体，请写出发生的反应的离子方程式．
（4）由A、B、C三种元素组成的物质X，其摩尔质量为60g/mol，已知X₂?2X（g）其中X₂为X的二聚物，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（

.

M

）其中随温度T的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该过程的△H＜0
B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
C．气体压强：P（a）＜P（b）=P（c）
D．当

.

M

=80时，X₂（g）与X（g）的物质的量之比为1：1．

通过石油裂解可以获得丙烯，再以丙烯为原料还可以合成很多的化工产品．根据下图回答的关问题：

（1）有机物B的结构简式为，有机物D的结构简式为
（2）有机物A、C的官能团的名称分别是、
（3）写出图示反应①、③的化学方程式，指出其反应类型．
①：反应类型为
③：反应类型为．

已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污水，通过下述过程可从该废水中检验SO

2- 4

并回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）对废水中含有的SO₄^2-进行检验的操作是．
（2）步骤1的主要操作是，
（3）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式），步骤2得到Hg的方程式为
（溶液中的阴离子为SO₄^2-）．此步骤应该在通风橱中进行，原因是．
（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干．

铬酸铅（PbCrO₄）俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是．
（2）废渣的主要成分是Al（OH）₃和Fe（OH）₃．已知25℃时，Al（OH）₃的K_sp=1.3×10^-33，则该温度下反应Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺的平衡常数为．
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：．
（4）加入Pb（NO₃）₂沉淀CrO₄^2-时，检验沉淀是否完全的方法是．
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为．

常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：
RCH₂-X+H₂O

NaOH

RCH₂OH+HX

回答下列问题：
（1）工业上实现第①步转化的方法是；
（2）写出D的结构简式：，C中官能团的名称；
（3）写出②、⑦反应的化学方程式：
②；
⑦．

NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀 废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）往废渣中加H₂SO₄酸浸，要充分搅拌，其目的是．
（2）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式．
（3）加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其目的是：．
（4）除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．
在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出用NaClO₃氧化Fe²⁺的离子方程式：．
（5）上述流程中滤液III的溶液质的主要成分是：．
（6）操作I包括以下过程：过滤，用H₂SO₄溶解，、、过滤、洗涤获得产品．

从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）的废液中提取CuCl₂?2H₂O晶体．实验流程如下：

室温下，相关物质的溶度积常数如下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	2.2×10-20	8.0×10-16	4.0×10-38

（1）上述流程中试剂X可以选用（填化学式）．反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe³⁺）=．”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是．
（2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22g；另取20mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64g．试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）．

一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ?mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

对已经达到化学平衡的反应：COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），△H＞0 当反应达到平衡时下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体  ③增加CO的浓度  ④减小压强  ⑤加催化剂，其中能提高COCl₂（g）转化率的是（　　）