下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（　　）

氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=-483.6kJ/molN₂（ g ）+2O₂（ g ）=2NO₂ （ g ）△H=+67.7kJ/mol则反应4H₂（ g ）+2NO₂ （ g ）=N₂（ g ）+4H₂O （ g ） 的反应热△H=．

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性．
用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）．
①Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂     
②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
③Cu 

空气

△

 CuO

HNO3(稀)

 Cu（NO₃）₂
（3）在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO₃反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况） （不考虑N₂O₄），则所耗HNO₃的物质的量mol．
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．

下列溶液中Cl^-的浓度与50mL 1mol/L的MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）
已知家庭中一些常见物质的pH：食醋-4；牙膏-9；食盐水-7；肥皂水-10；火碱液-13．

配平下列氧化还原反应
（1）Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
（2）MnO₂+HCl=MnCl₂+Cl₂+H₂O
（3）Cu+HNO₃（稀）=Cu（NO₃）₂+NO+H₂O
（4）C+H₂SO₄=CO₂+SO₂+H₂O．

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

下列两分子的关系是（　　）

过氧化银（Ag₂O₂）是银锌碱性电池正极的活性物质，可由KOH、AgNO₃、K₂S₂O₈在溶液中加热制得．
（1）在制备过氧化银的反应中，还生成了H₂O和两种盐，完成下列方程式：KOH+AgNO₃+K₂S₂O₈=Ag₂O₂+++2H₂O
（2）银锌碱性电池（相关材料为Ag₂O₂、Zn、KOH）放电时正极上生成银，该电极反应式为，负极上生成K₂Zn（OH）₄，则该电池工作时的总反应方程式为．
（3）用该电池做电源，在铁上镀铜，则锌电极与电镀池中的（填电极材料名称）电极相连接．

关于苏打和小苏打，下列说法正确的是（　　）