题目内容
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性．
用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有 性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu
CuO
Cu（NO3）2
（3）在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 ．
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况） （不考虑N2O4），则所耗HNO3的物质的量 mol．
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为 ．
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu
| 空气 |
| △ |
| HNO3(稀) |
（3）在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况） （不考虑N2O4），则所耗HNO3的物质的量
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
考点：浓硫酸的性质,绿色化学,氧化还原反应的计算
专题：
分析：（1）依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，浓硝酸具有强的氧化性，能够氧化有机色素解答；
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应；
（3）硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化铜；
（4）铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），据此计算消耗硝酸的物质的量；
（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化．
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应；
（3）硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化铜；
（4）铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），据此计算消耗硝酸的物质的量；
（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化．
解答：
解：（1）浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的发生；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，是浓硫酸脱水性的表现；用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白是因为浓硝酸具有强的氧化性；
故答案为：（强）氧化性；脱水性；（强）氧化性；
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①②中会有污染性的气体一氧化氮和二氧化氮生成，只有制备方法③不会产生污染气体，同时原子利用率最高，符合“绿色化学”思想，
故答案为：③；
（3）铜与浓硫酸反应一段时间变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，在硫酸存在时，再加入硝酸钠，相当于存在了硝酸，金属铜可以和硝酸发生反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）12.8gCu的物质的量=
=0.2mol，气体的物质的量=
=0.25mol，
根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；
故答案为：0.65；
（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化，发生反应的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，
故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
故答案为：（强）氧化性；脱水性；（强）氧化性；
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①②中会有污染性的气体一氧化氮和二氧化氮生成，只有制备方法③不会产生污染气体，同时原子利用率最高，符合“绿色化学”思想，
故答案为：③；
（3）铜与浓硫酸反应一段时间变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，在硫酸存在时，再加入硝酸钠，相当于存在了硝酸，金属铜可以和硝酸发生反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）12.8gCu的物质的量=
| 12.8g |
| 64g/mol |
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；
故答案为：0.65；
（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化，发生反应的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，
故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，以及有关硝酸的计算，难度中等，注意利用氮原子个数守恒是解题关键．
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