题目内容
配平下列氧化还原反应
（1） Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+
（2） MnO2+ HCl= MnCl2+ Cl2+ H2O
（3） Cu+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2+ NO+ H2O
（4） C+ H2SO4= CO2+ SO2+ H2O．
（1）
（2）
（3）
（4）
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：
分析：先分析该反应中元素化合价升高、降低数目，然后求算出化合价变化的最小公倍数，再利用氧化还原反应中化合价升降相等配平化合价发生变化的物质，最后利用质量守恒定律配平即可．
解答：
解：（1）铁离子从+3变为+2，化合价降低1价，铜从0变为+2，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为2，则铁离子的系数为2，铜及铁离子的系数为1，配平后的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2；1；2；1；
（2）MnO2，中锰元素的化合价为+4，反应后变为氯化锰中的+2，化合价降低2价，氯化氢中-1价的氯元素被氧化为0价的氯气，化合价最少升高2价，则化合价变化的最小公倍数为2，则二氧化锰的系数为1，氯气的系数为1，然后根据质量守恒定律配平其它物质，则配平后的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O，
故答案为：1；4；1；1；2；
（3）铜化合价从0变为+2，化合价升高2价，硝酸中+5价N被还原为+2价的NO，化合价降低3价，化合价变化的最小公倍数为6，则铜的系数为3，NO的系数为2，然后根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的反应为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，
故答案为：3；8；3；2；4；
（4）C元素化合价从0变为+4价，化合价升高4价，浓硫酸中S元素化合价从+6变为+4，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为4，则C的系数为1，浓硫酸的系数为2，然后根据观察法配平，配平后的反应为：C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O，
故答案为：1；2；1；2；2．
故答案为：2；1；2；1；
（2）MnO2，中锰元素的化合价为+4，反应后变为氯化锰中的+2，化合价降低2价，氯化氢中-1价的氯元素被氧化为0价的氯气，化合价最少升高2价，则化合价变化的最小公倍数为2，则二氧化锰的系数为1，氯气的系数为1，然后根据质量守恒定律配平其它物质，则配平后的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
故答案为：1；4；1；1；2；
（3）铜化合价从0变为+2，化合价升高2价，硝酸中+5价N被还原为+2价的NO，化合价降低3价，化合价变化的最小公倍数为6，则铜的系数为3，NO的系数为2，然后根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的反应为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，
故答案为：3；8；3；2；4；
（4）C元素化合价从0变为+4价，化合价升高4价，浓硫酸中S元素化合价从+6变为+4，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为4，则C的系数为1，浓硫酸的系数为2，然后根据观察法配平，配平后的反应为：C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O，
故答案为：1；2；1；2；2．
点评：本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，涉及反应较多，且都是中学化学中常见的重要反应，正确分析反应中元素化合价变化类型及数目为解答关键，注意掌握氧化还原反应的配平方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
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（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则下列反应的反应热为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的是（ ）
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