将0．l mol?L-1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c（H+）不变的是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、CH3COOH |
| C、NaOH |
| D、NaCl |
在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措施是（ ）
| A、加入NaOH | B、加入盐酸 |
| C、加水 | D、升高温度 |
下列说法错误的是（ ）
| A、已知2NO2?N2O4加压后颜色先变深后变浅 |
| B、在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小 |
| C、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/L |
| D、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧． ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 |
为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）（ ）
| A、比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 |
| B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 |
| C、比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 |
| D、比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 |
反应2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）
| A、减小容器体积 | B、扩大容器体积 |
| C、加催化剂 | D、降温 |
下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）
| A、Ca（OH）2 |
| B、CH3COOH |
| C、BaSO4 |
| D、CH3COONa |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是
（ ）
（ ）
| A、在精盐制备纯碱时，一定要先通氨气到饱和，再通二氧化碳到饱和 |
| B、在第②步骤中，溴元素被氧化 |
| C、用氢氧化钡溶液可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
| D、制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl |
