题目内容
为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）（ ）
| A、比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 |
| B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 |
| C、比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 |
| D、比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、溶液导电性相当于离子浓度和离子所带电荷；
B、强碱弱酸盐水解显碱性；
C、氢离子物质的量相同，若最终生成氢气多，说明没有完全电离；
D、强酸溶液体积稀释10n倍，pH增大n，弱酸pH增大小于n．
B、强碱弱酸盐水解显碱性；
C、氢离子物质的量相同，若最终生成氢气多，说明没有完全电离；
D、强酸溶液体积稀释10n倍，pH增大n，弱酸pH增大小于n．
解答：
解：A、盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同，说明离子浓度相同，不能证明溶液中没有醋酸分子，故A错误；
B、若醋酸钠溶液pH大于7，则可证明其为弱酸，故B正确；
C、若醋酸生成的氢气多，则可以证明其为弱酸，故C正确；
D、若稀释后醋酸的pH小于盐酸，则可以证明其为弱酸，故D正确；
故选A．
B、若醋酸钠溶液pH大于7，则可证明其为弱酸，故B正确；
C、若醋酸生成的氢气多，则可以证明其为弱酸，故C正确；
D、若稀释后醋酸的pH小于盐酸，则可以证明其为弱酸，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了弱酸的实验方法证明，证明是弱酸的关键是证明其没有完全电离，存在电离平衡．
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