题目内容
将0．l mol?L-1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c（H+）不变的是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、CH3COOH |
| C、NaOH |
| D、NaCl |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化．
解答：
解：A．硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C．升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；
D．NaCl是强酸强碱盐，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，加热促进水的电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，故D错误；
故选A．
B．醋酸是弱电解质，升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C．升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；
D．NaCl是强酸强碱盐，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，加热促进水的电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，故D错误；
故选A．
点评：本题明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等．
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