下列说法正确的是（　　）

明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如下：

回答下列问题：
（1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为
（2）沉淀物A中除含有Fe₂O₃外，还含有、．
（3）操作①的名称为、冷却结晶、过滤．
（4）用14mol?L^-1的浓氨水配制480mL 2mol?L^?1稀氨水：
①所用的容量瓶规格是．②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？
③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：．
b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次，并将洗涤液转入容量瓶中：．
（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是．
（6）为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加入足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL．则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为（用含m、V的代数式表示）．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

①提纯粗盐的流程中，实验操作①②③依次为（填操作名称）操作①，操作②，操作③．
②欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄离子，选出沉淀剂所代表的物质，按滴加顺序依次为、、（只填化学式）．
提供试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（2）如图2为某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：K_sp[Fe（OH）₃]K_sp[Mg（OH）₂]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c两点的c[H⁺]?c[OH^-]的关系为；由d点到a点可通过方法实现．
（3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，如图3则：
①电解池中的X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是．
②Y电极上的咆极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．

已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO₃）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺．该工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）锰元素位于元素周期中第周期族．
（2）气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为
（3）锰的化合物用途广泛，例如MnO₂KMnO₄都是重要的锰化合物MnO₂可用于制备KMnO₄，一般是先由MnO₂在碱性条件下与O₂反应制备得到K₂MnO₄，再由K₂MnO₄制备KMnO₄．写出MnO₂得到K₂MnO₄的化学方程式．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B；沉淀C；沉淀D．
（3）写出①、②、④三个反应方程式（属于离子反应的写离子方程式）
①；
②；
④．

（1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：，分离方法Ⅰ是，分离方法Ⅱ是，试剂b是，分离方法Ⅲ是．
（2）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
①．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品．
②．烧杯间填满碎纸条的作用是．
③．如果用60mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．  b．  c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：．

以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作（写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是：；
（2）由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO₃、NaOH和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物．

某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：

氧化剂		调节pH的物质
A	双氧水	E	氨水
B	高锰酸钾	F	碱式碳酸铜
C	氯水	G	氧化铜
D	硝酸	H	氢氧化铜

表I

物质	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Cu（OH）2	5.2	6.4

表II
请填写下列空白
（1）溶液I一定含有的金属阳离子是；沉淀Ⅱ的成分（化学式）是．
（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的（填序号，且选出全部合理的）．
（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的（填序号，且选出全部合理的）．
（4）步骤⑤要得到无水CuCl₂，应控制的一定条件是．

某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体，他们设计了如下流程：
请根据图1流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是．
（2）参照如图2溶解度曲线，写出固体A、B的化学式：A，B．欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的（填“热水”，“冷水”）洗涤固体
（3）在操作②的过程中要用到减压的方法进行过滤，叫减压过滤，俗称抽滤．如图3为减压过滤装置，回答有关问题．
①写出图3中A、B、C三种仪器的名称：A；B；C．
②采用减压过滤的目的是．
③请指出图3中的两处错误；
④吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是．
（4）固体B中杂质的检验方法．