配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（　　）

不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuCl₂、②NH₄Cl、③KCl、④NaOH、鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）

下列四组物质的水溶液，仅用一种试剂不能完成组内各种溶液的鉴别的是（　　）

下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（　　）

下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

在温度T℃下，某Ba（OH）₂稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的PH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	X	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，T℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）b=，X=
（3）反应③的离子方程式为：
（4）将此温度下的Ba（OH）₂溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba²⁺）：c（OH^-）．

下列叙述中不正确的是（　　）

草酸（H₂C₂O₄）是二元中强酸，酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应．
Ⅰ、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为．
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是．
（3）本滴定达到终点的标志是：
（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度，
（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10mL 0.01mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：
A、V（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^-2 mol/L
B、V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
C、V（NaOH）=10mL时，c（H⁺）=1×10^-7 mol/L
D、V（NaOH）＞10mL时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，G是一种常见的温室气体．其转化关系如图甲（反应条件和部分产物略去）．试回答：

（1）G的电子式是．
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是．
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是．
（4）G的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用G和H₂合成CH₃OH和H₂O，对G进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是：
（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol^-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1）；
又知CH₃OH与单质B可组成如图乙的燃料电池，试写出负极的电极反应式：．
（5）在一个绝热的恒容密闭容器中，发生如下反应：E（g）+D（g）?A（g）+G（g）
①判断此反应达平衡的标志是
A、体系的压强不再发生变化；
B、混合气体的密度不变；
C、混合气体的平均相对分子质量不变；
D、各组分的物质的量浓度不再改变；
E、体系的温度不再发生变化．
②830k时若起始时C（E）=2mol/L，C（ D）=3mol/L．平衡时E的转化率为60%，则830k 时平衡常数K值为．

现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象按要求回答：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	没有现象发生
②	B+D	有气体放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A；B；C；D；
（2）写出上述实验中②③的离子方程式
②；③．