下列实验设计方案中，可行的是（　　）

下列实验操作或叙述中正确的是（　　）

下列实验操作正确的是（　　）

现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	Na+     H+      Ba2+
阴离子	OH-    CO32-    SO42-

请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为，该反应的离子方程式为．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为
③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为．

由Fe O、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、F₂0₃、Fe₃0₄的物质的量之比可能是（　　）
①1：2：1      ②2：1：1     ③1：1：1     ④1：1：3    ⑤2：2：3．

下列除杂（括号内是杂质），所用方法合理的是（　　）

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸溶液的体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20	无
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30	无
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验 和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验和．
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是．
（3）在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体．
②将WgNa₂C₂O₄配成100mL标准溶液，量取20.00mL置于锥形瓶中，酸性KMnO₄溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的浓度为 （填表达式，用W表示）．

保健医生提示：胃酸过多的人，不宜多吃苹果，因为苹果汁的pH（　　）

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，回答下列问题

主族 周期	ⅠA							0族
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②		③
三	④	⑤		⑥

（1）最活泼的金属元素是（填元素符号）
（2）最活泼的非金属元素单质是（写化学式）
（3）②和⑥两种元素原子半径较大的是（填元素符号）
（4）⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物为碱的是（填元素符号）；
（5）写出①的单质在③的单质中燃烧的化学方程式．

1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反 应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）