如表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用激光笔照射鸡蛋白水溶液	有丁达尔效应	鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B	向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	将气体X通入酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	X可能是CO2
D	湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y	试纸变蓝	Y一定是Cl2

下列实验操作或数据合理的是（　　）

Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是（填序号）．
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L的H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液
E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是．
（2）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）= mol/L
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
Ⅲ．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
（4）曲线a是用溶液滴定溶液；
（5）P点的坐标为；盐酸的物质的量浓度为mol/L．

在足球比赛场上，当运动员受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，已知该液体是一种卤代烃，名称是氯乙烷．
试回答下列问题：（1）该卤代烃能止痛的原因是．
（2）为了证明该卤代烃（R-X）是氯代烃还是溴代烃，可设计如下实验：
a．取一支试管，滴入10～15滴R-X；
b．再加入1mL 5%的NaOH溶液，充分振荡；加热，反应一段时间后，取溶液少许，冷却；
c．再加入5mL稀HNO₃溶液酸化；
d．再加入AgNO₃溶液，若出现沉淀，则证明该卤代烃是氯代烃，若出现沉淀，则证明该卤代烃是溴代烃．
①写出b中发生反应的化学方程式．
②有同学认为d步操作可省略．你认为该同学说法（填“正确”或“不正确”），请简要说明理由
（3）从环境保护角度看，能否大量使用该卤代烃？为什么？．

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是．
（2）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒用操作．
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的溶液为（填化学式）：、、．
（4）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称；从碘水中提取碘采用操作．

对于3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是（　　）

用滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品纯度．

（1）滴定时所用定量仪器的最小刻度为；所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）