某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

请你参与实验并完成下列问题：
（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol?L^-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录得到反应速率为X mol?L^-1?min^-1．实验开始时检查该装置气密性的方法是．
（2）乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则
Na₂CO₃、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中（填仪器编号）；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接，B连接，C连接（填写各接口的编号）．
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是．
如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO₂的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因．

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
（4）单质E与水反应的离子方程式为．
（5）用电子式表示C和E形成化合物的过程．

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS₂，含少量脉石，为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的

1

10

置于锥形瓶中，用0.05mol?L^-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中．
（2）装置a的作用是．
A．除去空气中的二氧化碳　　　　　　　
B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合　　　　　　　　　　　　　
D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有．
（7）此装置存在一个明显的缺陷，加以改正．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB能与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出这五种元素的名称：A，B，C，D，E
（2）画出E的原子结构示意图：，写出电子式：D₂A，EB₄．
（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）：＞．

现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C与E可形成离子化合物E₂C₂，试写出它的电子式；
（3）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD₆形成晶体，其晶体类型为；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
（5）在2L的密闭容器中，通入2mol FC₂气体和1mol C₂气体，一定温度下反应生成FC₃气体，当反应达到平衡时，FC₂的浓度为0.75mol?L^-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表．已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）

X
		Z

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂．请回答
（1）写出元素符号A：，B：，C：．
（2）D₂A的电子式，BA₂的结构式．
（3）D₂A₂的化学式，灼烧这化合物火焰呈色．
（4）C在元素周期表中的位置是，其原子结构示意图为．
（5）比较A、B气态氢化物的沸点；原因．

下列物质属于电解质的是（　　）

两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：①②两份营养液的成分（所含离子）（　　）

成分 含量   编号	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
①	0.3mol	0.2mol	0.1mol	-
②	0.1mol	0.3mol	-	0.1mol

现有下列物质：①Na₂CO₃?10H₂O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO₂  ⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

（2）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
（3）⑩在水中的电离方程式为，
（4）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为．