现有一烃A，它能发生如图所示的变化．

已知E分子间发生缩合反应，可生成环状化合物C₆H₈O₄，回答下列问题：
（1）A的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为，E的结构简式为；
（2）在①～⑥的反应中，属于加成反应的是（填序号）；
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
F→G：；
G→H：．

能与大量Fe³⁺共存的是（　　）

微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求．如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C₂₀H₁₄O₄）试液、FeCl₂（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO₄的晶体，向KMnO₄的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好．
根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题
（1）a中反应的化学反应方程式为；证明KI中含有钾元素的方法是：．
（2）c中反应的离子反应方程式为，b中的现象是．
（3）短周期原子半径最大的原子共有 种不同能量的电子．它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有个阴离子．
（4）把少许 KMnO₄撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程（即过程和化学过程（即过程．所以，溶液中的有色离子应该是（写名称）
（5）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺．与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是；
a．H₃O⁺           b．CH₄          c．P₄            d．NH₃
（6）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂L（标准状况，保留2位小数）．

某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，某化学兴趣小组拟用该废液（含有少量的Cl^-、Fe³⁺）制取Zn（NO₃）₂?6H₂O的过程如下：

已知：Zn（NO₃）₂?6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能与碱反应，得到的产物Zn（OH）₂具有两性，Fe³⁺在PH=3.7时就能完全沉淀．
（1）该废液溶质的主要成分是（填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（2）在操作①中保持pH=8的目的是．
（3）沉淀Ⅰ的成分是．
（4）操作③中加热、煮沸的目的是；
（5）操作④保持pH=2的目的是．

根据下面的反应线路及所给信息填空．

（1）B的结构简式是；
（2）④的反应类型是；
（3）写出反应②的化学方程式．

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．

（1）写出A和C的名称或结构简式：A，C；
（2）写出CH₂=CH₂→A的化学方程式，指出反应类型：，．

已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，B可以在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化成C，D有果香味，D是B和醋酸反应生成．
E（高分子化合物）←A→B-----→C
（1）写出下列变化的化学方程式及反应类型：①B+醋酸→D：；②A→E：；
（2）在上题①、②两个反应中，原子经济性较好的是．（填①或②）

下列叙述正确的是（　　）

气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分．A能发生以下转化．

（1）A结构简式；F结构简式；
（2）指出下列反应的反应类型①； ③；
（3）写出下列反应的化学方程式②，④．

已知H的产量是石油化工发展水平的标志．在一定条件下，有机物间存在下列变化关系，请回答下列问题：
提示：2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．

（1）写出下列物质：A、C
（2）写出H的官能团名称写出F的官能团结构简式
（3）完成④、⑥、⑦、⑧四步反应的化学方程式并注明反应类型
④反应类型
⑥反应类型
⑦反应类型
⑧反应类型．