决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10^-34J?s，光的波长λ与光的频率v的关系为λ=

c

ν

，其中光速c=3×10⁸m?s^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量kJ?mol^-1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：．（未说明原因不给分）

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol-1	347	305	259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似．下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是．MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有个．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是．
（5）[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化学键类型有（填序号）．
A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力
NH₃分子的空间构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）

下列说法中正确的是（　　）

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的（　　）

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T在元素周期表中的位置．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低              b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈          d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
e．Y失去电子的数目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式，该物质中含有的化学键是．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式．
（5）X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于晶体．打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式．

下列应用涉及的反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大．A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为． A和C的氢化物沸点大小关系为，原因为．
（2）D与E的原子化热分别为340kJ?mol^-1和400kJ?mol^-1，则它们的熔点：D E（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）分子A₂B₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为．
（4）基态E原子的外围电子排布式为．EO₂Cl₂熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态EO₂Cl₂属于晶体．
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是．

已知I^-、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，则下列反应不能发生的是（　　）

已知X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则；
（1）X、Y、Z的元素名称分别为，，．
（2）有Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：16的化合物的化学式为 或
（3）有X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有的电子数的两种离子是和
（4）X、Y、Z三种元素可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4：2：3，该化学式是．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄．EB₄蒸气的密度是相同条件下空气密度的
3.586倍，
（1）指出A在周期表中的位置；
（2）写出D₂A₂的电子式，写出CB与EA₂反应的化学方程式；
（3）如表是不同物质中的键长和键能的数据，其中a、b、d未知，通过表中的数据分析，估计出a、b、c、d的大小顺序为

共价键	C-C	C=C	C≡C	C-O	C=O	H-F	N=N	N≡N
键长（nm）	0.154	0.134	0.120	0.143	0.122	0.092	0.120	0.110
键能（kJ/mol）	a	b		358	c=805	569	d

氟和氟盐是化工原料，由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（4）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，则F₂在电解池的极产生．
（5）利用化学反应也能制取氟，请配平下列化学方程式：
K₂MnF₆+SbF₅→KSbF₆+MnF₃+F₂↑
（6）一定浓度的HF和Al（SO₄）₃混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图．用NaOH使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：．

溶液中氧化剂XO^-₃有2×10^-3mol，与30mL0.1mol/LNa₂SO₃ 溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（　　）