Question

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大．A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

 

． A和C的氢化物沸点大小关系为

 

，原因为

 

．
（2）D与E的原子化热分别为340kJ?mol^-1和400kJ?mol^-1，则它们的熔点：D

 

 E（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）分子A₂B₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为

 

，1mol该分子中含有π键的数目为

 

．
（4）基态E原子的外围电子排布式为

 

．EO₂Cl₂熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态EO₂Cl₂属于

 

晶体．
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，最外层电子排布为2s²2p³，故B为N元素，第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s²2s¹或1s²2s²2p²，A的原子序数小于氮，故A为C元素，C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素，D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素，E原子核外未成对电子数在同周期中最多，则E为Cr元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，最外层电子排布为2s²2p³，故B为N元素，第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s²2s¹或1s²2s²2p²，A的原子序数小于氮，故A为C元素，C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素，D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素，E原子核外未成对电子数在同周期中最多，则E为Cr元素，
（1）C、N、S元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，由于水分子之间有氢键存在，且H₂O为极性分子，所以水的沸点要比甲烷高，
故答案为：C＜O＜N；H₂O＞CH₄； H₂O分子间存在分子间氢键，且H₂O为极性分子；
（2）由于铜的原子化热比铬的低，所以铜的金属键的键能小于铬，所以铜的熔点小一铬，
故答案为：＜；
（3）分子C₂N₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，所以其结构式为N≡C-C≡N，1mol该分子中含有π键的数目为4N_A，
故答案为：N≡C-C≡N；4N_A；
（4）E为铬元素，原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹，CrO₂Cl₂的熔点、沸点都较低，所以它是属于分子晶体，
故答案为：3d⁵4s¹；分子；
（5）利用均摊法，根据铜的氢化物的晶体结构可知，每个晶胞中含有铜原子数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，含有氢原子数为4，所以该化合物的化学式为CuH，
故答案为：CuH．

点评：本题主要考查了元素周期律、分子的极性、氢键、结构式、晶体的性质、晶胞的结构等知识，中等难度，解题的关键在于元素的推断．