实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为．
（2）本实验用到的玻璃仪器有（至少回答3个为满分）．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

下列说法正确的是（　　）

由可逆反应测绘出的图象如图所示，纵坐标为生成物在平衡体系中的百分含量，下列对该反应判断正确的是（　　）

下列过程中的焓变小于零的是（　　）

配制500ml 0.5mol/LNaOH 溶液，试回答下列问题：
（ 1 ）需要称取NaOH固体的质量为

g
（ 2 ）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH沿注入

中．
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤和2～3次，并把每次的洗涤液都转移到中
④继续往 中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
⑤改用滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
（ 3 ）以下操作会使实际配制的NaOH 溶液的浓度偏低的有．
A  溶解后的烧杯未经洗涤       
B  定容时水超出刻度线
C  容量瓶中原来有少量水        
D  转移烧杯中溶液时有少量溶液洒到外面．

实验室需要0.2mol/L CuSO₄溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O）  ②白色无水CuSO₄③5mol/L CuSO₄溶液
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄?5H₂O的质量为g；如果用5mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取ml 5mol/L CuSO₄溶液．
（3）实验室用5mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为
①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释
②用量筒量取一定体积5mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯
③计算所需5mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶
⑦将溶液转移入容量瓶
⑧振荡摇匀
（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实 验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（　　）

（1）某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）立即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇动；（j）边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定；（L）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL．
指出上述实验过程中的错误之处：．（用编号表示）
（2）环境监测中测定水中溶解氧的方法是：
（a）量取amL水样迅速加入固定剂：MnSO₄溶液和碱性KI溶液，立即塞好胶塞，并振荡摇匀，使之反应：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂；
（b）滴定：打开胶塞加入适量硫酸即反应：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O，然后用bmol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（与I₂反应）共消耗VmL（以淀粉为指示剂），其反应是：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
试回答：
①水中溶解氧的质量（mg/L）的计算式是；
②以淀粉为指示剂，达到终点时，由色变成色；
③滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂Na₂S₂O₃溶液．导致测定结果会（填偏高、偏低或无影响）；
④滴定前滴定管下端有气泡未排尽，导致测定结果（填偏高、偏低或无影响）．

用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；
（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到中存放，并贴上标签．

（1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
某同学设计实验如表所示：

	0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验 温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是，表中V₁=mL．
（2）可逆反应C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．
①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
．