某学生为测定某氨水中NH₃?H₂O的物质的量浓度，进行如下实验（已知硫酸铵溶液呈弱酸性）：
Ⅰ．将浓度为0.1000mol?L^-1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；
Ⅱ．用碱式滴定管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数．
Ⅳ．再重复上述操作两次．
试填空：
（1）装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是；
（2）Ⅲ步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是；
（3）滴定过程发生反应的离子方程式为：，判断滴定终点依据的实验现象是；
（4）硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH₃?H₂O的物质的量浓度为．

	滴定前	滴定后
第一次	0.70	16.15
第二次	0.05	16.35
第三次	0.35	15.70

（5）下列操作中会使所测NH₃?H₂O的物质的量浓度偏低的是．
a．Ⅰ步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管
b．Ⅰ步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂
c．Ⅱ步操作中用待测液润洗锥形瓶
d．Ⅲ步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理
e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数．

钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ₃W₈，其中只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y³⁺与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（　　）

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为，YW的电子式为，X在周期表中的位置为．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．
①原子晶体　　　　　　②离子晶体
③分子晶体　　　　　　④金属晶体
（3）U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物．U、V的氢化物中沸点较低的是（写化学式），V、W的氢化物分子中结合H⁺能力较强的是（写化学式），请用一个离子方程式加以证明．
（4）ZW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应．
（5）已知通常状况下1g Z在W₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式．

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物K_aCu_b（C₂O₄）_c?nH₂O．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol?L^-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mL KMnO₄溶液．有关反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步骤b：接着将溶液充分加热．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mL Na₂S₂O₃溶液．滴定时反应为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：．
（2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是．
（3）请完成下列确定样品组成的计算过程．
①计算样品中n （C₂O₄^2-）（写出计算过程）
②计算样品中n （Cu²⁺）  （写出计算过程）
③根据原理可求出n （K⁺），再依据原理求得n （H₂O）
④该样品晶体的化学式为．

现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）纯硫酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
其中能导电的是；
属于电解质的是；
既不是电解质也不是非电解质的是．

已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-92.3kJ?mol^-1，则反应2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）的△H为（　　）

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH₄Br（s）═NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr₂（g）+H₂（g）．两分钟后，反应达到化学平衡，测知H₂浓度为0.5mol?L^-1，HBr的浓度为4mol?L^-1，若上述反应速率用v（NH₃）表示，下列速率正确的是（　　）

如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指（　　）

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）

下列说法正确的是（　　）