题目内容
钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（ ）
| A、X的离子半径＞Y的离子半径 |
| B、Z的氢化物稳定性＞W的氢化物稳定性 |
| C、化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键 |
| D、1mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4NA |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：钾长石的主要成分为硅酸盐，只有W显负价，应为O元素，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al元素，X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，可知该硅酸盐中，Z应为Si元素，X的化合价为+1价，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X为K元素，以此解答该题．
解答：
解：钾长石的主要成分为硅酸盐，只有W显负价，应为O元素，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al元素，X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，可知该硅酸盐中，Z应为Si元素，X的化合价为+1价，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X为K元素，该硅酸盐为KAlSi3O8，
A．K+比Al3+多一个电子层，离子半径较大，故A正确；
B．非金属性O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．K2O2、Al2O3两种化合物都为离子化合物，K2O2含有离子键和共价键，而Al2O3只含有离子键，故C正确；
D．在二氧化硅中，每个硅原子周围有4个Si-O键，所以lmolSiO2晶体所含Si-O键的数目为4NA，故D正确．
故选B．
A．K+比Al3+多一个电子层，离子半径较大，故A正确；
B．非金属性O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．K2O2、Al2O3两种化合物都为离子化合物，K2O2含有离子键和共价键，而Al2O3只含有离子键，故C正确；
D．在二氧化硅中，每个硅原子周围有4个Si-O键，所以lmolSiO2晶体所含Si-O键的数目为4NA，故D正确．
故选B．
点评：本题主要考查了半径大小的比较、元素周期律、化学键、晶体结构等知识，中等难度，解题的关键在于元素推断．
练习册系列答案
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三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（ ）
| A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
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| C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
| D、若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 |
下列能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A、1molH2含有的电子数 |
| B、通常状况下，22.4LCO2所含的分子数 |
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将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol?L-1，HBr的浓度为4mol?L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（ ）
| A、0.5 mol?L-1?min-1 |
| B、2.5 mol?L-1?min-1 |
| C、2 mol?L-1?min-1 |
| D、5 mol?L-1?min-1 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
．下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
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| C、由X元素形成的单质有的可以导电 |
| D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 |
关于Ca（钙）元素的叙述正确的是（ ）
| A、位于元素周期表中短周期 |
| B、原子最外层有1个电子 |
| C、属于金属元素，和Na同属于ⅠA族 |
| D、能和水反应，生成氢气 |
