三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（ ）
| A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B、NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
| D、若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 |
| B、镁原子的电子从基态跃迁到激发态，会释放能量 |
| C、s轨道电子能量一定比p轨道电子能量低 |
| D、氧原子核外有8种运动状态不同的电子 |
已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（ ）| A、还原性：HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42- |
| B、a点处的氧化产物是SO42-，还原产物是I- |
| C、当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4mol |
| D、若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3-+5HSO3-=I2，+5SO42-+3H++H2O |
现有A、B、C、D四种短周期元素，其中两种是金属元素．已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．下列说法正确的是（ ）
| A、A的氢化物比B的氢化物难分解是因为A分子间能形成氢键 |
| B、含C元素的盐溶液一定呈酸性 |
| C、将a g C6H12O6在足量氧气中燃烧产物通入足量A和D按原子个数比1：1组成的化合物中，该化合物增重a g |
| D、D和A两元素形成的化合物，阴阳离子个数比分别为为1：1 和1：2 |
已知 ①2H2S+SO2═3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O═H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（ ）
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O═H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（ ）
| A、Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S |
| B、Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S |
| C、Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S |
| D、FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S |
下列判断中一定正确的是（ ）
| A、若A2+2D-═2A-+D2，则还原性：D-＞A- |
| B、若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：ROH＞MOH |
| C、若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，元素原子得电子能力X＞Y |
| D、若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则元素原子得电子能力：M＞N |
下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（ ）
| A、晶体具有固定的熔沸点 |
| B、晶体具有各向异性 |
| C、许多玻璃制品具有规则的几何外形，所以玻璃属于晶体 |
| D、区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验 |
已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）
①2KI+Cl2═2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
①2KI+Cl2═2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
| A、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 |
| B、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 |
| C、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
| D、Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2 |