Question

已知　①2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O   ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂ ④I₂+SO₂+H₂O═H₂SO₄+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（　　）

• A、Cl₂＞I₂＞FeCl₃＞SO₂＞S
• B、Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞SO₂＞S
• C、Cl₂＞FeCl₃＞SO₂＞I₂＞S
• D、FeCl₃＞Cl₂＞I₂＞SO₂＞S

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．

解答： 解：①反应2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，氧化剂为SO₂，氧化产物为S，所以氧化性SO₂＞S；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化剂为Cl₂，氧化产物为FeCl₃，所以氧化性Cl₂＞FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl，氧化剂为FeCl₃，氧化产物为I₂，所以氧化性FeCl₃＞I₂；
④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，氧化剂为I₂，还原剂是SO₂，所以氧化性I₂＞SO₂．
所以氧化性Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞SO₂＞S．
故选B．

点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．