在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：?

时间s 浓度mol/L	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：?
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为%，表中c₂c₃、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=mol/L，在0s～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol/（L?s）．
（3）100℃时，该反应的平衡常数K=
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol/L．

密闭容器为2L的容积，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图，计算从反应开始到平衡时的反应速率v（NH₃）为．
（2）该反应达到平衡时H₂的转化率．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．（填序号）
a．0.20mol?L^-1 b．0.12mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1  d．0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）已知：1mol N₂（g）与适量H₂（g）完全反应，生成NH₃（g），放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：．
（6）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）．

已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H⁺的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）₂溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH^-的浓度为0.1mol/L．试求：
（1）原混合溶液中SO₄^2-、Cl^-的物质的量．
（2）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度．

如图所示是实验中常用的几种仪器

（1）写出序号所代表的仪器的名称A；B；C；D．
（2）上述仪器A～D使用前需要检漏的有；不能用于分离的有．

下列叙述中正确的是（　　）
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量（毫克）	255	385	459
生成气体体积（毫升）	280	336	336

（1）要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是，求得盐酸的物质量浓度为．
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比为．
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积．

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl₂，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m-2）g，则A溶液中Na⁺、Br^-、Cl^-的物质的量浓度之比不可能是（　　）

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

实验室里需用480mL  0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，现要在实验室进行配制，以下操作正确的是（　　）