氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图甲所示：

请回答下列问题：
（1）B和N相比，电负性较大的是；
（2）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₃中B原子的杂化轨道类型为，BF₄^-的立体构型为；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层间作用力为；
（4）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是、；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构（图乙）与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是g?cm^-3（1pm=10^-10cm，M（BN）=25g．mol^-1，阿伏伽德罗常数为N_A，只要求列算式，不必计算出数值）．

常温下水溶液中可以发生下列几种离子反应：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^- ③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）

自从1962年首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF₂、XeF₄等．
（1）请根据XeF₄的结构示意图（图甲）判断这个分子是极性分子还是非极性分子．
（2）XeF₂晶体是一种无色晶体，如图乙为它的晶胞结构图．XeF₂晶体属于哪种类型的晶体？；其堆积方式属于（填“钾型”“镁型”或“铜型”）．
（3）一个XeF₂晶胞中实际拥有XeF₂个．

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，富勒烯C₆₀的晶体类型为；1mol富勒烯（C₆₀）中σ键的数目为．
（2）CaF₂结构如图2所示，图3为H₃BO₃晶体结构图（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合），Cu形成晶体的结构如图4所示．
①图1所示的晶体中Ca²⁺的配位数为；
②H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为．
（3）铜晶体的堆积方式是 （填序号），空间利用率为．
A．简单立方   B．体心立方  C．六方最密堆积   D．面心六方最密堆积    E．ABAB…堆积方式     
F．ABCABC…堆积方式．

下列有关说法正确的是（　　）

按要求回答下列有关问题
（1）完成下列氧化还原反应方程式，并填空：
Fe₂O₃+CO=   氧化剂，还原产物．
（2）标出变价元素的化合价，并填空2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
被氧化的元素是，氧化剂，氧化产物．

下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小”、“不变”）．

下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是（　　）