Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
• B、反应Hg（l）+H₂SO₄（aq）═HgSO₄（aq）+H₂（g）在常温下不能自发进行，则△H＜0
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂）和氢气的平衡转化率均增大
• D、CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

   的值减小

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：

分析：A、作原电池负极的金属加速被腐蚀；
B、△G=△H-T△S＞0时，化学反应不能自发进行；
C、升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热方向进行；
D、加水稀释促进CH₃COOH电离，c（CH₃COO^-）减小、c（CH₃COOH）减小；

解答： A、镀铜铁制品镀层受损后，Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，加速被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故A正确；
B、△G=△H-T△S＞0时，化学反应不能自发进行，根据方程式知，△S＞0，则△H＞0，故B错误；
C、升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热方向进行，即氢气的平衡转化率减小，故C错误；
D、加水稀释促进CH₃COOH电离，则c（CH₃COO^-）减小、c（CH₃COOH）减小，但是醋酸的减小程度大，所以溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

 的值减小，故D正确；
故选AD．

点评：本题涉及原电池的工作原理的应用、化学反应的方向、化学平衡的移动以及弱电解质的电离等知识，综合性强，难度不大．