题目内容
按要求回答下列有关问题
（1）完成下列氧化还原反应方程式，并填空：
Fe2O3+CO= 氧化剂 ，还原产物 ．
（2）标出变价元素的化合价，并填空2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
被氧化的元素是 ，氧化剂 ，氧化产物 ．
（1）完成下列氧化还原反应方程式，并填空：
Fe2O3+CO=
（2）标出变价元素的化合价，并填空2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
被氧化的元素是
考点：氧化还原反应
专题：
分析：（1）反应中Fe元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化；
（2）反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．
（2）反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．
解答：
解：（1）反应的方程式为Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，碳元素化合价上升，铁元素化合价下降．Fe2O3为得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低．所以氧化剂为Fe2O3；在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物，与氧化产物相对应，是发生还原反应的产物，还原元素对应．所以还原产物为Fe，
故答案为：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2； Fe2O3； Fe；
（2）反应中锰元素化合价从+7 价降低到+2价，所以氧化剂为KMnO4；氯元素化合价从-1价升高为0价，所以被氧化的元素为Cl，对应产物为氧化产物，即Cl2．
故答案为：Cl；KMnO4；Cl2．
故答案为：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2； Fe2O3； Fe；
（2）反应中锰元素化合价从+7 价降低到+2价，所以氧化剂为KMnO4；氯元素化合价从-1价升高为0价，所以被氧化的元素为Cl，对应产物为氧化产物，即Cl2．
故答案为：Cl；KMnO4；Cl2．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质具有的性质，难度不大．
练习册系列答案
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
已知：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=a kJ?mol-1
②HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=c kJ?mol-1
③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=b kJ?mol-1
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
已知：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=a kJ?mol-1
②HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=c kJ?mol-1
③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=b kJ?mol-1
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
| A、a＞b＞c |
| B、c＞b＞a |
| C、a=b=c |
| D、a＞c＞b |
下列反应中都有水的参加，其中既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）
| A、2F2+2H2O═4HF+O2↑ |
| B、CaO+H2O═Ca（OH）2 |
| C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
| D、C+H2O═CO+H2 |
常温下水溶液中可以发生下列几种离子反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
| A、①中X2+是还原产物 |
| B、还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+ |
| C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2 |
| D、水溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z- |
下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| C、盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O |
| D、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（ ）
| A、氩原子 | B、钾离子 |
| C、氯离子 | D、无法确定 |