题目内容
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，富勒烯C60的晶体类型为 ；1mol富勒烯（C60）中σ键的数目为 ．
（2）CaF2结构如图2所示，图3为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），Cu形成晶体的结构如图4所示．
①图1所示的晶体中Ca2+的配位数为 ；
②H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为 ．
（3）铜晶体的堆积方式是 （填序号），空间利用率为 ．
A．简单立方 B．体心立方 C．六方最密堆积 D．面心六方最密堆积 E．ABAB…堆积方式
F．ABCABC…堆积方式．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，富勒烯C60的晶体类型为
（2）CaF2结构如图2所示，图3为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），Cu形成晶体的结构如图4所示．
①图1所示的晶体中Ca2+的配位数为
②H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为
（3）铜晶体的堆积方式是
A．简单立方 B．体心立方 C．六方最密堆积 D．面心六方最密堆积 E．ABAB…堆积方式
F．ABCABC…堆积方式．
考点：晶胞的计算,金属晶体的基本堆积模型
专题：
分析：（1）富勒烯（C60）为分子，其晶体类型为分子晶体；利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键，从而计算1mol C60分子中σ键的数目；
（2）Ca2+的配位数即Ca2+周围最近的氟离子的数目；H3BO3晶体构成微粒为分子，融化时克服的是分子间作用力；
（3）根据结构图陪判断同晶体类型为面心六方最密堆积和ABCABC…堆积方式；计算铜原子的总体积与晶胞总体积的比值．
（2）Ca2+的配位数即Ca2+周围最近的氟离子的数目；H3BO3晶体构成微粒为分子，融化时克服的是分子间作用力；
（3）根据结构图陪判断同晶体类型为面心六方最密堆积和ABCABC…堆积方式；计算铜原子的总体积与晶胞总体积的比值．
解答：
解：（1）富勒烯（C60）为分子，其晶体类型为分子晶体，每个碳原子含有的σ键个数为
，所以1mol C60分子中σ键的数目=
NA=90NA，
故答案为：分子晶体；90NA；
（2）①选取结构图顶点的Ca2+，其周围氟离子的数目为1×8=8，即晶体中Ca2+的配位数为8，故答案为：8；
②H3BO3晶体构成微粒为分子，融化时克服的是分子间作用力（或范德华力和氢键），故答案为：分子间作用力（或范德华力和氢键）；
（3）根据结构图陪判断同晶体类型为面心六方最密堆积和ABCABC…堆积方式；
该晶胞为面心立方，设晶胞立方体的边长为a，则晶胞面对角线为铜原子半径的4倍，则铜原子半径为
cm，则铜原子总体积为4×
(
)3=0.24πa3cm3，晶胞体积为a3cm3，故空间利用率为
=74%，故答案为：DF；74%．
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
故答案为：分子晶体；90NA；
（2）①选取结构图顶点的Ca2+，其周围氟离子的数目为1×8=8，即晶体中Ca2+的配位数为8，故答案为：8；
②H3BO3晶体构成微粒为分子，融化时克服的是分子间作用力（或范德华力和氢键），故答案为：分子间作用力（或范德华力和氢键）；
（3）根据结构图陪判断同晶体类型为面心六方最密堆积和ABCABC…堆积方式；
该晶胞为面心立方，设晶胞立方体的边长为a，则晶胞面对角线为铜原子半径的4倍，则铜原子半径为
| ||
| 4 |
| 4π |
| 3 |
| ||
| 4 |
| 0.24πa3 |
| a3 |
点评：本题考查晶体类型的判断、晶胞计算、堆积类型判断以及空间利用率的计算，难度不大，应熟练掌握基础知识．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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