反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A、υ（D）=0.4 mol/（L?s） |
| B、υ（C）=0.6mol/（L?s） |
| C、υ（B）=0.5mol/（L?s） |
| D、υ（A）=0.15 mol/（L?s） |
对反应A（g）+3B（g）?2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（ ）
| A、v（A）=0.3 mol?L-1?min-1 |
| B、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.5 mol?L-1?min-1 |
| D、v（A）=0.1 mol?L-1?s-1 |
对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
| A、v（A）=0.01 mol/（L?s） |
| B、v（B）=0.04 mol/（L?s） |
| C、v（B）=0.60mol/（L?min） |
| D、v（C）=1.0mol/（L?min） |
在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为（ ）
| A、A2+2B2=2AB2 |
| B、2A2+B2=2A2B |
| C、3A2+B2=2A3B |
| D、A2+3B2=2AB3 |
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
| A、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| B、200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v（B）=0.02 mol?L-1?min-1 |
| C、图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0 |
| D、200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5 |
把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）
| A、H2SO4溶液 |
| B、Na2SO4溶液 |
| C、Na2CO3溶液 |
| D、FeC13溶液 |
水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14、K（35℃）=2.1×10-14，则下列说法中正确的是（ ）
| A、水的电离度α（25℃）＞α（35℃） |
| B、c（H+）随着温度的降低而升高 |
| C、在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH-） |
| D、水的电离过程是吸热过程 |
