Question

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14，则下列说法中正确的是（　　）

• A、水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
• B、c（H⁺）随着温度的降低而升高
• C、在35℃时，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、水的电离过程是吸热过程

Answer 1

考点：离子积常数,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但纯水仍然呈中性，纯水中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），据此分析解答．

解答： 解：A．根据离子积常数知，温度越高，水的离子积常数越大，说明水的电离程度越大，即水的电离度α（25℃）＜α（35℃），故A错误；
B．温度越高，水的电离程度越大，则c（H⁺）随着温度的降低而减小，故B错误；
C．升高温度促进水电离，但任何温度下的纯水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离过程是吸热反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查水的离子积常数、水的电离等知识点，明确离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度无关，注意要根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断溶液酸碱性，为易错点．