Question

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）

• A、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v_（正）＞v_（逆）
• B、200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v（B）=0.02 mol?L^-1?min^-1
• C、图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0
• D、200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移；
B．由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol，根据v=

△n V

△t

计算v（B）；
C．由图Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断反应热效应；
D.200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，根据图Ⅰ中A、B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定x、y、z，据此判断增大压强平衡移动方向．

解答： 解：A．恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v_（正）=v_（逆），故A错误；
B．由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）=

0.2mol 2L

5min

=0.02 mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C．由图Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故C错误；
D．由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y；z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡时A 的体积分数为

0.4mol

0.4mol+0.2mol+0.2m0l

=0.5，200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算等，难度中等，答题时注意化学原理知识的灵活运用．