某NaHCO₃样品中混入了少量FeO、CuO、Fe₂O₃杂质．
I．某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：①KMnO₄溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂最好是．
Ⅱ．测定混合物中NaHCO₃的含量
实验室可用多种方法测出上述样品中NaHCO₃的质量分数．现有学生小组准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定NaHCO₃的质量分数．

请根据题意回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是（填字母，每个装置只能用一次）
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是
（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是（填标号）
a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO₂气体
b．快速加入盐酸
c．在B中装入浓硫酸
d．在B中装入NaOH溶液
e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验室准确称取10.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中NaHCO₃的质量分数为
（5）样品中的Fe²⁺有较强的还原性，配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
①FeO+HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O
若该反应中有0.3mol还原剂参加反应，则生成NO物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol．
②Fe²⁺+ClO₂+=Fe³⁺+Cl^-+H₂O
上述反应中若将ClO₂改为氯水，等物质的量的Fe²⁺完全反应，生成的Cl^-（填“增多”“减小”或“不变”）．

艾拉莫德是目前应用广泛的新型治疗类风湿性关节炎的药物．它的合成路线如下．

请回答下列问题：
（1）写出艾拉莫德分子结构中的任意两种含氧官能团的名称：．
（2）甲的结构简式为．
（3）①反应中有一种主要副产物是甲的同分异构体，其结构是．
（4）③反应温度较高，若不加NaHS0₃会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因，完成③反应的化学方程式并注明反应类型：．
（5）艾拉莫德可能具有的性质是 （填序号）．
A．艾拉莫德易溶于水              
B．在一定条件下能与H₂发生加成反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色      
D．因为结构中有，所以它属于二肽
（6）戊是丙的同分异构体，且满足下列条件：
①含有结构且能发生银镜反应      ②N原子直接与苯环相连③核磁共振氢谱有5种峰且峰面积比1：1：2：2：3，
完成戊与NaOH溶液反应的化学方程式．

芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

（1）C的侧链对应有机物的名称是．
（2）产物A可能的分子式有；C→F的反应类型是．
（3）写出下列化学方程式F→G的第①步：；E→I．
（4）D的一种同系物W（分子式为C₈H₈O₂）有多种同分异构体，则符合以下条件w的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式．
①属于芳香族化合物②遇FeCl₃溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
（5）写出与F具有相同基团的反式异构体的结构简式．

合成纤维Z的吸湿性接近于棉花．高聚物Z的合成流程图如下所示：

已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基．请回答下列问题：

（1）A的结构简式是．B的分子式为C₂H₄O，其官能团的名称是．
（2）反应①的化学方程式是：．
（3）下列说法正确的是．
a．D→E的反应类型为消去反应          
b．D能与Na、NaOH、NaHCO₃反应
c．Q是一种水溶性很好的高分子化合物   
d．G在酸性或碱性环境中均能水解
（4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有种（包括顺反异构体）
（5）反应③的化学方程式是．
（6）高聚物Z含有六元环状结构，Z的结构简式是．

已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

（1）比较此时正、逆反应速率的大小：V_正V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH₃OH）=；该时间内反应速率V（CH₃OH）=．

已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：A、D、F．
（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为，其中变质过程中有氧化还原反应发生的两种物质是（填写物质对应的化学式）、．
（3）将C加入CuSO₄溶液中，发生反应的总化学方程式为．

氯化亚铜在工业上应用广泛．利用反应Cu²⁺+Cu+2Cl^-=2CuCl制氯化亚铜的流程如下图．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀．

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为．
（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的
目的是．
（3）工业化生产时，乙醇可通过方法回收并循环利用，而NH₄Cl、（填化学式）可直接循环利用．
（4）实验室用如图装置制备CuCl．实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当时才能停止通入氧气．
（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl．反应的离子反应方程式为：．
CuCl产率与混合液pH的关系如图，析出CuCl晶体时的最佳pH在左右．

某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）．
a．C₇H₁₂O₂    b．C₆H₁₄c．C₆H₁₄O    d．C₇H₁₄O₃
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．则A的结构简式为；
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．

已知有机物A、B、C、D、E、F间有如图所示转化关系，其中A的分子式是C₃H₆O₂，B可在浓硫酸催化下加热到170℃得到C，C是一种可用做果实催熟剂的气体．

试回答：
（1）A、F的结构简式为：A，F．
（2）写出下列转化的化学方程式，并指明有机反应类型：
A→B，反应类型
C→D，反应类型．

已知A（分子式为C₁₁H₁₄O₃）、B、C、D、E、F、G、H八种有机物存在如下转化关系；F能使Br₂的CC1₄溶液褪色．C的红外光谱显示有六元环结构，核磁共振氢谱中出现五组峰，但C不能与FeCl₃发生显色反应，能与碳酸氢钠溶液反应．

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为，名称为；由F生成高聚物的化学方程式：；
（2）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式为；
（3）C的结构简式为，以C为单体可以得到合成树脂，请写出C生成合成树脂的化学方程式：；C符合下列性质的同分异构体有种
①能与FeCl₃发生显色反应；②能发生水解反应；
（4）由C和E生成G的化学反应方程式为：．