（1）O₂、SO₂、SO₃三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为．
（2）某金属氯化物MCl₂ 40.5g中含有0.6mol Cl^-，则MCl₂的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为．
（3）在V LFe₂（SO₄）₃溶液中含有m g Fe³⁺，则c（Fe³⁺）为；从中取出V/4L溶液，则SO₄^2-物质的量浓度为；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为．

将m g CaO、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH固体投入足量水中，一段时间后，对所得浊液进行分析，发现溶液中只有Na⁺、OH^-，将所得浊液隔绝空气低温蒸干得固体为n （n＞m）g，则原混合固体中Na₂CO₃质量为（　　）

废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为金属或合金一类加以回收．．（判断对错）

工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄?7H₂O的工艺流程如图1：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为．
（2）浸取时Fe₂（SO₄）₃与ZnS发生反应的化学方程式为．
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是．
（4）置换法除去重金属离子Cd²⁺，所用物质C为．
（5）取28.70g ZnSO₄?7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示．680℃时所得固体的化
学式为．
a．ZnO       b．Zn₃O（SO₄）₂ c．ZnSO₄     d．ZnSO₄?H₂O．

某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄?7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

相关资料：
1Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑
2部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列问题：
（1）操作a中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为，操作c的名称是．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是，．
（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是．
（5）“调pH为2～3”的目的是．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是．

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a b c填空）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．
（3）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是．
（4）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．
（5）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是．

（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：反应开始至2min，Z的平均反应速率为．

（2）不同时间测得以下反应速率：①v（X）=0.075mol/（L?min）②v（Y）=0.001mol/（L?s） ③v（Z）=0.06mol/（L?min）速率由大到小关系正确为：填编号）
（3）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t图象如图所示：
①其阴影面积表示的是
②若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将（填变大、不变或变小）

电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是，Y电极的电极反应式为，工作一段时间后，电解液的PH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示），a电极上有气泡产生，该气体的电子式为，检验该气体的操作是．
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu²⁺）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO₃溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为，若能量转化率为80%，则消耗甲烷mL（标况下）．

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol?L^-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ?mol^-1）：．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选项中选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：

温度   实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①请填写下表中的空白：②近似认为0.55mol?L^-1NaOH溶液和0.25mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1．依据上表数据计算中和热△H=（取小数点后一位）．

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）