一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10^-10；Ksp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有关说法正确的是（　　）

（1）在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃CH₃COO^-+H⁺△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol?L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl　②CH₃COONa　 ③NH₄Cl　 ④AlCl₃　 ⑤Ba（OH）₂ ⑥Na₂CO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaOH　 ⑩H₂SO₄其pH值由大到小的顺序是（填序号）．
（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH₃COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）₂粉末、CH₃COONH₄晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH₃COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．
①应用根据①的实验方法及现象
②应用根据②的实验方法及现象．

实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的
体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化  B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂颜色由 色．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol?L^-1则该样品中氮的质量分数为．

实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：；
当，证明达到滴定终点．
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表．则消耗KMnO₄溶液的平均体积为mL，此样品的纯度为．（已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90）

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是．
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
（1）选用的指示剂是．
（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=．
（6）滴定终点的判定依据是．

下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）

下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是

	X	Y	Z
A	钠元素	主族元素	短周期元素
B	电解质	化合物	纯净物
C	氢氧化铁	胶体	分散系
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

下列有关分类的观点正确的是（　　）

（1）键线式 表示的分子式；名称是．
（2）   中的含氧官能团的名称为．

（3）间甲基苯乙烯的结构简式为．