碘与氢气反应的热化学方程式是①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1 ②I₂（s）+H₂（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1下列说法正确的是（　　）

常温下，浓度均为0.1molL^-1六种溶液的PH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

请回答下列问题：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是．
（2）将CO₂气体通入饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为（结合离子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因．

同主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是（　　）

已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=Q kJ?mol^-1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（　　）

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离 子浓度（mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9；Ksp（MgCO₃）=6.82×10^-6；
Ksp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．
请回答下列问题：
（1）沉淀物X、Y分别为、
（2）滤液M中存在离子，滤液N中存在的离子（除了Na⁺、Cl^-、H⁺、OH^-以外）．
（3）步骤①、②发生反应的所有离子方程式、．
（4）步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为（通过列式计算说明）．

一定条件下密闭容器中发生如图反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）

近期我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球--科学发展”．下列不符合这一主题的是（　　）

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：
4FeS₂+11O₂

高温  .

8 SO₂+Fe₂O₃
，该反应中被氧化的元素是（填元素符号）．
当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L．
（2）实验室中用如图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）
①：实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2装置制取氧气的化学方程式．
②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是．
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，
分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）； 试管b中发生反应的离子方程式为．

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）