题目内容
常温下，浓度均为0.1molL-1六种溶液的PH如表所示：
请回答下列问题：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是 ．
（2）将CO2气体通入饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为 （结合离子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因 ．
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是
（2）将CO2气体通入饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因
考点：盐类水解的原理
专题：
分析：（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；
（2）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠；
（3）HClO和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
（2）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠；
（3）HClO和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
解答：
解：（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO32-的水解程度最大，则CO32-结合质子能力最强，
故答案为：CO32-；
（2）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3，溶液为过饱和溶液，所以有部分碳酸氢钠晶体析出，导致溶液变浑浊，
故答案为：有晶体析出，2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小；
（3）HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为：2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，
故答案为：发生反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，CO32-+H+=HCO3-，促进前者的平衡正向移动，导致溶液中次氯酸浓度增大；
故答案为：CO32-；
（2）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3，溶液为过饱和溶液，所以有部分碳酸氢钠晶体析出，导致溶液变浑浊，
故答案为：有晶体析出，2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小；
（3）HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为：2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，
故答案为：发生反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，CO32-+H+=HCO3-，促进前者的平衡正向移动，导致溶液中次氯酸浓度增大；
点评：本题考查了酸盐的水解原理及其应用，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握物质性质和离子方程式的书写方法．
练习册系列答案
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（ ）
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