含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m₁g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金

足量的NaOH溶液

充分反应后测定剩余固体质量m₂g
实验设计2：镁铝合金

足量盐酸

生成的气体在标准状况下的体积为VL．
请回答以下问题：
（1）实验设计1：
①在溶解、过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外还有．
②镁的质量分数：．如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后烘干，再测定剩余固体质量．则镁的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
a．记录C的液面位置；
b．由A向B中滴加足量试剂；
c．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
d．检查气密性；
e．将药品和水装入各仪器中，连接好；
①上述操作的顺序是：（填序号）．
②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：．
（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案测定其中镁的质量分数：铝镁合金

()

溶液

()

过滤，测定质量．

下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺：33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（1）该实验中的试剂1是（填序号）．
A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（2）请简述判断滴定终点的现象：
（3）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩尔质量为56g/mol）

利用如图所示实验装置可以测定一定条件下1mol气体的体积．图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H₂将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H₂的体积．
实验步骤：
①装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100～0.110g的镁带，把数据记录于表格中．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
⑦用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
根据上述实验方法回答下列问题：
实验室温度：25℃；压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值为24.5L．
（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，
可以确认装置气密性合格．
（2）B中所装液体一般是（填“水”或“品红”）．
A中发生反应的离子方程式为．
（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）

实验 次数	m（Mg）/g	硫酸体 积/mL	液体量瓶中 液体体积/mL	抽出气体 体积/mL	氢气体 积/mL	计算1mol 氢气体积/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	x
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中x=；
②计算1mol氢气体积：两次实验的平均值=L；
③计算实验误差：

实验值-理论值

理论值

×100%=；
④引起该误差的可能原因是（填字母）．
A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝
D．所用稀硫酸不足量．

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂+6C+2N₂

高温  .

Si₃N₄+6CO；△H＜0．
（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N₂的物质的量浓度随时间的变化如图所示，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件分别是：②；③．
（2）1 000℃时，在2L密闭容器中进行上述反应，若起始时N₂浓度为4.0mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0mol/L，则以CO表示的反应速率为．若某时刻测得N₂和CO的浓度均为6.0mol/L，则反应的V_正V_逆（填“大于”、“小于”、“等于”）．

某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．

某同学用Na₂CO₃配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）

某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，且B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢．以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．



（1）B的分子为
（2）C→D的反应类型为．
（3）写出E→F的化学方程式．
（4）G中的含氧官能团的名称是，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式．
（5）M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应     ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种     ③遇FeCl₃溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）、、、．

草酸盐在无机功能材料的制备中具有分解温度低、纯度高、无污染的特点．例如在N₂气氛下：FeC₂O₄

△   .

FeO+CO↑+CO₂↑；2CoC₂O₄

△   .

Co+CoO+CO↑+3CO₂↑．某化学兴趣小组决定设计实验探究CuC₂O₄加热后分解产物的成分
I．该小组首先对分解产物进行了猜测，下面是部分可能情况（未配平）：
猜想1：CuC₂O₄

△

Cu₂O+CO↑
猜想2：CuC₂O₄

△

CuO+CO₂↑
猜想3：CuC₂O₄

△

CuO+CO↑+CO₂↑
猜想4：CuC₂O₄

△

Cu+CuO+CO↑+CO₂↑
…
通过分析，你认为不合理，理由是；
Ⅱ．检验气体产物的装置如下：

（1）装置通入N₂的目的是
（2）装置E、F中装的试剂分别是、
（3）检验结果气体产物只有CO₂，则相关实验现象为
Ⅲ．经检验气体产物只有CO₂，请推测固体产物成分并设计实验证明，将下列表格补充完整（可不填满）．

操作	预期实验现象和结论

已知：2Cu+O₂

△   .

2CuO；4CuO

催化剂  .

2Cu₂O+O₂↑；Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu↓+H₂O．

实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分为以下各步：
A．用称取 g NaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成2-3次洗涤和，将每次洗液都转入里；
C．检查容量瓶口部是否漏水；
D．待烧杯中的NaOH溶液 后才能小心转入容量瓶里；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切．
据此填写：（1）上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是（填写字母）．
（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）
A、原容量瓶洗涤后未干燥   B、定容时，俯视刻度线
C、烧杯或玻璃棒未经洗涤   D、称量固体NaOH时已经潮解．

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数为4，X与Y能形成原子个数比为1：1和1：2的化合物，Z的最高价氧化物对应的水化物M碱性最强．
（1）写出XY₂的结构式
（2）少量XY₂通入M的水溶液，能完全被吸收，写出化学方程式
（3）分别取等物质的量浓度的M溶液各100mL，再通入一定量的XY₂，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生XY₂的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：

①在A情况下，溶质是（填化学式）．
②在B情况下，溶质物质的量之比为．
③原NaOH溶液的物质的量浓度为．