有4种固体A、B、C、D将它们分别加水，均得到无色液体，测得A溶液有强碱性，D溶于水时可得强碱并放出无色气体F，将它们的溶液进行焰色反应，则A、B、C的焰色均成浅紫色；D的焰色为黄色，A、B、C溶液中加入盐酸，则B、C溶液均有气体E放出，A则放热而无明显现象，气体E为无色、无味气体，但遇Ba（OH）₂ 溶液出现白色沉淀，又知反应：①溶液中：A+B→C；②B（固体）

加热

E+H₂O+C； ③C+E溶液→B溶液；④E+A溶液（不足量）→B；⑤E+A溶液（过量）→C溶液；⑥D+E→F+固体．试回答：
（1）写出化学是：ABCDE；
（2）写出离子方程式：反应①，反应③．

在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应．
（1）请推断它们的化学式分别为：
①②③④⑤
（2）写出下列物质之间反应的化学方程式：
①和②
②和④
②和⑤
③和④．

A、B、C、D、E五种元素为短周期元素，原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体；B元素能使绿色植物生长茂盛，叶片浓绿；C与D能形成原子个数比为1：2和1：1的离子化合物，焰色反应均呈黄色；E的一种氧化物是污染空气的主要气体．
（1）B元素原子的电子排布式：，B与C相比第一电离能较小的是（用元素符号表示）．
（2）D的离子结构示意图为：．
（3）C与D形成原子个数比为1：1的离子化合物能与二氧化碳反应，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为．
（4）均含A、C、D、E四种元素的一种化合物的水溶液呈弱酸性，其主要原因是．

某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO₃^2-、Ni²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、OH^-、Mg²⁺、Mn²⁺等九种离子中的七种．将A中含金属因素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

可能用到的有关数据如表：

物质	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	Kap（25℃）
Fe（OH）3	2.7	3.7	4.0×10-38
Fe（OH）2	7.6	9.6	8.0×10-16
Ni（OH）2	7.2	9.2	5.5×10-16
Mg（OH）2	9.6	11.1	1.2×10-11

请根据题给信息填空；
（1）滤液A中不能大量存在的两种离子是；
（2）已知“滤渣Ⅰ”是MnO₂，步骤①发生的氧化还原反应离子方程式为；
（3）常温下，某Ni（OH）₂、Mg（OH）₂共沉淀的混合体系中，若c（Ni²⁺）=5.5×10^-11mol?L^-1，则c(Mg2+)mm
（4）假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检查滤液3中的酸根离子，需优先检验（填离子符号）；
（5）为测定该矿样中铁因素的含量，取20.0g矿石，按上述流程操作，将（“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”）
完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe²⁺，然后将所得溶液稀释到100mL，取出20.00mL，用0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时溶液颜色为色，共消耗KMnO₄溶液16.00mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为．

某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．

（1）试剂A是．
（2）操作a得到的滤渣的成分是，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、．
（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是．
（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，部分装置如图：
①碳棒接直流电源的极； 铁棒上发生的电极反应为．
②说明氯气具有氧化性的实验现象是．
③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺是B接，接．

下列各有机物转化关系如图，A具有催热水果的作用；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水的E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子化合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：
按要求回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：A；B中官能团的名称是；写出反应②的反应方程式：
（2）下列关于如图各有机物的说法不正确的是（填字母）．
a．F能使溴水褪色
b．D可以与新制备的Cu（OH）₂悬浊液反应
c．甲醛是C的同系物，的结构简式为HCHO，官能团为-CHO
d．B的核磁共振氢谱有3个峰
（3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯．
①试写出在一定条件下仅A就可以转化生成苯的化学反应方程式：
②由溴苯和苯在铁作催化剂条件下可以制得溴苯．纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br₂呈褐色，可以加入试剂除去，反应方程式为．

某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如图1：

请回答下列问题：
（1）加入铁粉后，写出生成海绵铜的离子方程式．
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气．
①甲同学选用了图2中装置A，生成氨气的化学方程式为；
②乙同学选用了图2中装置B，则使用的两种药品的名称为．
（3）除铁过程中得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K₂FeO₄），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）已知溶液a中含有CO₃^2-、SO₄^2-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为．

有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、A1³⁺、Cl^-、SO₄^2-和OH^-等七种离子中的两种组成．（反应中用的是溶液）
①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．
②把B逐滴加入C中开始产生白色沉淀，后来沉淀消失．
③把D逐滴加入C中至过量始终有白色沉淀．
④D可与E反应产生蓝色沉淀，滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
ABCDE
（2）写出②中反应的离子方程式：
（3）写出足量的D与C反应的离子方程式：
（4）④中反应的离子方程式（两个）：．．

某溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-，为了检验其中是否含有SO₄^2-，除BaCl₂液外，还需要的溶液是（　　）

某化学兴趣小组通过实验对一种铜矿样品的组成进行测定．铜矿的组成可表示为：xCu（OH）₂?yCuCO₃?zH₂O（x、y、z为最简整数比值）．该小组通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得出了铜矿的组成．下面是实验中的一些问题，请你帮助解决有关的问题：

（1）用图中的仪器（有些仪器可重复使用，有些用品在图中略去）组装成实验装置，按气体流动方向从左到右连接的顺序为：A→→→→；
其中的B、C装置能否颠倒（填：“能”或“不能”）原因是：
（2）连接好装置，必须先进行的操作是
（3）装置A的作用是；
（4）若36.4g铜矿样品完全分解后，B装置增重了8.8g，D装置的玻璃管减轻了12.4g，则该铜矿组成的化学式可表示为：．