题目内容

某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2液外，还需要的溶液是（　　）
A、H2SO4
B、HCl
C、NaOH
D、NaNO3
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：加入除BaCl2，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，应先排除CO32-等离子的干扰，以此解答该题．
解答： 解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-、SO32-、Ag+等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故选：B．
点评：本题考查SO42-离子的检验．为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32-等．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
（1）A、B、C、D、E的元素名称分别为
 
、
 
、
 
、
 
、
 

（2）写出C离子的结构示意图
 
，BC2的电子式及结构式
 
，
 

（3）B、C、D的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序
 

（4）请写出E单质与D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式
 
，E的氧化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应的离子方程式
 
．
现有270g质量分数为20%的CuCl2溶液．计算
（1）溶液中CuCl2的物质的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．
如图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图．常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在．

（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是
 
．
（2）若装置中缺B，其后果是
 
．
（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是
 
．
（4）C装置的作用是
 
；E中a仪器所起的作用是
 
．
（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol?L-1的浓硝酸．实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol?L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL．
①参加反应的硝酸的物质的量是
 
．
②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是
 
．
欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　　）
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、CH3COO-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-
某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九种离子中的七种．将A中含金属因素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

可能用到的有关数据如表：
物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHKap（25℃）
Fe（OH）32.73.74.0×10-38
Fe（OH）27.69.68.0×10-16
Ni（OH）27.29.25.5×10-16
Mg（OH）29.611.11.2×10-11
请根据题给信息填空；
（1）滤液A中不能大量存在的两种离子是
 
；
（2）已知“滤渣Ⅰ”是MnO2，步骤①发生的氧化还原反应离子方程式为
 
；
（3）常温下，某Ni（OH）2、Mg（OH）2共沉淀的混合体系中，若c（Ni2+）=5.5×10-11mol?L-1，则c(Mg2+)mm
 

（4）假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检查滤液3中的酸根离子，需优先检验
 
（填离子符号）；
（5）为测定该矿样中铁因素的含量，取20.0g矿石，按上述流程操作，将
 
（“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”）
完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2+，然后将所得溶液稀释到100mL，取出20.00mL，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时溶液颜色为
 
色，共消耗KMnO4溶液16.00mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为
 
．
甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，则下列说法正确的是（　　）
A、甲、乙两溶液均呈酸性
B、甲、乙两溶液中c（H+）之比为1：2
C、甲、乙两溶液中水的电离程度大小无法比较
D、甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1-2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请外完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体，C为直线裂分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为
 
，C属于
 
分子（填极性或非极性）；A与H2O反应的两种方程式
 
．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则晶体A中微粒个数比为
 
，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因
 
．
（3）若A中一种元素一种的最外层电子数为内层电子数的
1
5
，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式
 
；B转化为C的化学方程式
 
．
亚硝酸钠（NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂
（1）第一电离能：N
 
O（填“＜”、“＞”或“=”）；NO2-的空间构型为
 

（2）亚硝酸钠在320℃会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为
 

（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐．HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有
 
个σ键：HNO2的酸性比HN03弱是因为
 

（4）亚硝基钻钠{Na3[Co（NO2）6]}是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的K2Na[Co（NO2）6]沉淀，可用于检验K-的存在
 

①基态Co3+的价层电子排布图为
 

②用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是
③金属钻的堆积方式如图所示，若一个钻原子的半径为r，则晶胞的体积V（晶胞）=
 
．

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