A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）写出A→B的反应方程式：，该反应的类型是
（2）使1mol A与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是mol
（3）实验室制备D的实验装置图如图2所示：
①试管X中发生的化学反应方程式：
②图中有一处明显的错误，该错误是，收集产物的Y试管中盛放的液体为
（4）某同学在进行实验时（已纠正了图中的错误），在X试管中加入3mL B，然后边振荡试管边慢慢加入2mL稀硫酸和2mL C；连接好装置，加热，一段时间后，该同学始终没有观察到Y试管中有明显现象发生．分析其原因是．
（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：
①加热反应时，还没反应的乙醇和乙酸随产物一块被蒸出
②．

元素推断
原子序数小于36的 X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为．
②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
（1）X在周期表中的位置：，其原子核外有种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是（用元素符号表示）．
（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，甲的电子式是．
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性＞（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是（填写序号）．
a．直线型b．平面形c．三角锥形d．正四面体
（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应．

A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E^-、C⁺、A⁺离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体．据此回答：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是（写出化学式）．
（2）写出A、B、两元素原子按个数比为1：1形成的共价化合物的电子式．
（3）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为L，并写出电解反应方程式．
（4）写出实验室制取E₂的化学反应方程式．
（5）写出B、C两种元素组成的化合物在潜水艇中做供氧剂时发生的化学反应方程式．

Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图1所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（填序号）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As＞GaC．电负性As＞GaD．原子半径As＞Ga
（2）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的化学方程式为．
（3）AsH₃空间形状为；已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中嫁原子的杂化方式为．
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，局金属中的第二位，大量用于电气工业．
（4）请解释金属铜能导电的原因；Cu²⁺的核外电子排布式为．
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和．
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶胞中距离最近的两个阳离子核间的距离为cm（用含a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层“（如图2），可以认为氧离子做致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（氧离子的半径为1.40×10-¹⁰m）．

Ⅰ．甲醇是一种新型的能源．
（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式．
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是（填序号）
A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

nA

tA

（mol?L^-1?min^-1） 
B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大
C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH )

减小
（4）在T₁温度时，将1mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na₂CO₃，此时溶液中各离子浓度大小关系为
Ⅱ．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1?L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为．

硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO等杂质．精制硅藻土 因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用，如图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）₃的工艺流程：

（1）粗硅藻土高温燃烧的目的是．
（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）₃，沉淀的化学方程式是，氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是．
（3）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料，用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层，腐蚀剂常用的NHO₂和HF的混合液，硅表面首先形成SiO₂，最后转化为H₂SiF₄．用化学方程式表示SiO₂转化为H₂SiF₄的过程．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H=-QkJ/mol
某温度下，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强由1.0MPa降为0.7MPa；同时放出bkJ热量．
①判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
A．SO₂和SO₃浓度相等           
B．SO₂百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变          
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
②既能加快反应速率又能提高SO₂的转化率的措施是．（填字母）
A．升高温度同时加入催化剂        
B．增大SO₂浓度同时升高温度
C．增大O₂浓度同时加入催化剂     
D．降温将SO₃从体系中分离出去
③该反应的平衡常数=，b=QkJ．
④若将平衡混合气体的10%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少g．
（2）在298K下，碳和铝的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol．又知一定条件下，铝能将碳从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol碳的单质，则该反应在298K下的热化学方程式为：．

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO_x的一种方法是利用氨气非催化还原法将NO_x还原为N₂．已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为．
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂O

充电

放电

VO₂⁺+2H⁺+V²⁺．充电过程中，H⁺向迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为．
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
①该反应的化学平衡常数表达式为K=．
②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、
“向右”或“不”）．           
③20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．
A．加入催化剂　       B．降低温度C．缩小容器体积　     D．增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．