将足量CO₂气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列反应不能通过一步反应得到的是（　　）

铁是重工业的支柱材料．
（1）用赤铁矿在高炉中冶炼铁的化学原理为：（用化学方程式表示）；
（2）每年有大量的钢铁被腐蚀，电化腐蚀是主要方式，钢铁电化腐蚀和两种，用电极方程式表示它们的不同点：；
（3）在灼热的银白色铁屑中通水蒸汽片刻，铁屑变黑就停止反应，用过量盐酸使固体完全溶解，试分析所得溶液中的阳离子：一定存在的有：；可能存在的有：；
（4）Fe（OH）₃难溶于水，在25℃时，其K_sp=2.79×10^-39，该温度下，用酸溶解Fe（OH）₃的离子方程式为：Fe（OH）₃（s）+3H⁺（aq）?Fe³⁺（aq）+3H₂O（l），则该反应的平衡常数．

下列反应能用化合直接制得的是（　　）
①FeCl₂②FeCl₃③Fe（OH）₃④Fe（OH）₂⑤Cu₂S．

火法炼铜可以从辉铜矿（Cu₂S）中提取铜，发生如下反应：
①2Cu₂S+3O₂ 

1200  .

 2Cu₂O+2SO₂；②2Cu₂O+Cu₂S 

1200  .

6Cu+SO₂↑
下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄?5H₂O的流程图
Cu₂S

O2

△

Cu

焙烧

Cu₂O、CuO

足量稀硫酸

A

操作Ⅰ

B

蒸发结晶过滤

胆矾
（1）Cu₂S中铜元素的化合价为，当有1mol Cu₂S与O₂反应生成2mol Cu时，转移电子的物质的量是．
（2）Cu₂O，CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中可看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，且写出生成红色物质的离子方程式．
（3）若使A单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是．
A、适量NaNO₃    B、适量HNO₃     C、适量H₂O₂
（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1（体积变化忽略不计），此时电解过程转移电子的物质的量是．
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示：

①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是．
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式，e点的化学式（计算过程略去）

如图1是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族．
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：．
（4）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是．
（5）I单质在一定温度下熔炼获得．
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是．
②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为．

在一定条件下，A-J等常见物质可发生如图所示的转化．
已知：A、D、E、I、J的焰色反应均呈黄色；E为淡黄色粉末；F是黄绿色的气体单质；气体G能使带火星的木条复燃；淀粉遇H呈现出特殊的蓝色．请完成下列问题：

（1）分别写出固体A、溶液B中溶质的化学式：A、，B、；
（2）气体C和固体E反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；
（3）气体F和溶液D反应的离子方程式为：；
（4）设计实验验证I溶液中的阴离子：．

碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃（不考虑反异构和立体异构）（　　）

1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体（包括A）共有（　　）